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【題目】如何利用核磁共振氫譜法檢測出乙醇和甲醚？

【答案】核磁共振氫譜中顯示3個波峰且面積比為1∶2∶3，則這種物質(zhì)為乙醇；譜中只有一個波峰，則此物質(zhì)為甲醛。
【解析】核磁共振氫譜可確定有機(jī)物中氫原子的種類。乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子中有3種氫原子，氫譜信號中應(yīng)有3個波峰，面積比為1∶2∶3；而甲醚中只有一種氫原子，氫譜信號中只有一個波峰。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X 產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是（）
A.步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物質(zhì)X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為2L的密閉容器中加入2molSO2和1molO2 ，進(jìn)行可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3 反應(yīng)2min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.8mol，則加熱
（1）2min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了， SO3的物質(zhì)的量增加了
（2）若用O2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）=
（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理。反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4組成的混合氣體恰好被 V L NaOH 溶液吸收（無氣體剩余），則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L

A. （a+b+c）/V B. 2（a+b+c）/3V C. （b+2c）/V D. （a+b+2c）/V

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（）
A.分子式為C10H8O6
B.分子中含有2種官能團(tuán)
C.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
D.1mol分枝酸最多可與3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖試管中盛有酸雨浸泡過的鐵釘，U形管中盛有一段紅墨水．開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升．下列說法不正確的是（）
A.開始時發(fā)生的是析氫腐蝕
B.﹣段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕
C.兩段時間內(nèi)負(fù)極的電極反應(yīng)相同
D.兩段時間內(nèi)正極的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）
A.a點(diǎn)溶液中：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）
B.a、c兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同
C.b點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D.c點(diǎn)溶液中：c（A﹣）＞c（HA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A．NH3與HCl氣體或CO2氣體均不能共存

B．銨鹽溶液與NaOH溶液混合后會有NH3逸出

C．硅、二氧化硅、硅酸、銨鹽受熱均很穩(wěn)定

D．SiO2能溶解在NaOH溶液但不能溶解在氨水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)．某電極的工作原理如圖1所示，該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料．
（1）放電時，該電極為極，電極反應(yīng)為
（2）充電時該電極連接外接電源的極
（3）放電時，電池負(fù)極的質(zhì)量（減少、增加、不變）
（4）LiOH可做制備鋰離子電池電極的材料，利用如圖2裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．陰極區(qū)電解液為溶液（填化學(xué)式），離子交換膜應(yīng)使用（陽、陰）離子交換膜．

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