【題目】下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ �。�
A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2D. SO2＋H2O=H2SO3
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【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是( )
A. 某元素的質(zhì)量數(shù)為其相對原子質(zhì)量數(shù)值上取整
B. ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C. 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D. ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B.制取標準狀況下22.4 L Cl2 ， 需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.2.3 g Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B. 膠體中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于100nm
C. 溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物
D. 向沸騰的蒸餾水中逐滴加入適里FeCl3飽和溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體
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【題目】某溶液經(jīng)分析,其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、NO3—,已知其中Na+、K+、Ca2+、NO3—的濃度均為0.1 mol·L-1,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.3 mol·L-1 C. 0.2 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A. HCl→Cl2B. Fe→Fe3＋C. KClO3→O2D. KMnO4-→Mn2+
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【題目】工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水 
粗產(chǎn)品溴 
溴蒸氣 
物質(zhì)X 
產(chǎn)品溴，下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟①的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br﹣→Br2+2Cl﹣
B.物質(zhì)X為HBrO
C.步驟②③的目的是富集溴元素
D.步驟②利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
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【題目】如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說法正確的是
A. 外電路的電流方向為X
外電路Y
B. 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X 為碳棒，Y 為Fe
C. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性順序為X>Y
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【題目】為了除去NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理。反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 。現(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、 c mol N2O4組成的混合氣體恰好被 V L NaOH 溶液吸收（無氣體剩余），則此 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) mol/L
A. （a+b+c）/V B. 2（a+b+c）/3V C. （b+2c）/V D. （a+b+2c）/V
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