Question

【題目】以干海帶為原料提取碘單質和氯化鉀的過程主要分三步：完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質．實驗室灼燒海帶應放在（填寫儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是 ．
（2）步驟二：原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I﹣ ， 制得富碘溶液．實驗室模擬氧化過程的實驗裝置如圖所示．
裝置中A部分用于制取氯氣，實驗室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導管、導線、石墨棒和橡皮塞除外），能實現的反應是（選填編號）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發生反應的離子方程式是 ． 裝置C中NaOH的作用是 ．
（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質．
萃取Ⅱ和酸化過程發生的反應分別是：
3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O；
5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O；
萃取劑X應選擇（選填編號）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
實驗室進行萃取操作的儀器是 ． 操作Ⅰ的名稱是 ．
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質，設計實驗用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數：①要用到的化學試劑是（填寫化學式）；
②要測定的物理量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩堝；加快溶解速率
（2）bd；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；吸收未反應的氯氣，防止污染
（3）c；分液漏斗；過濾
（4）BaCl2或CaCl2；樣品質量和干燥沉淀質量
【解析】解：（1）灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質．實驗室灼燒海帶應放在坩堝中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率，故答案為：坩堝，加快溶解速率；（2）氯氣制備方法：一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣ ， 實現該反應是常溫下發生的氧化還原反應，據此選擇實現此條件下的反應，二是電解法．限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣，a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃） MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O，反應需要加熱，故a錯誤；b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，此反應不需要加熱常溫下發生反應生成氯氣，故b正確；c．2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑，反應是通電電解氯化鈉溶液，是工業氯堿工業原理，故C正確；d．4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應需要加熱反應，故d錯誤；原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I﹣ ， 制得富碘溶液，廣口瓶B中是發生反應的離子方程式是 Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 過量的氯氣不能直接排放到空氣中，用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收，避免污染，故答案為：bc，Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 吸收未反應的氯氣，防止污染；（3）萃取劑X應選擇不溶于水的有機溶劑且碘單質在其中溶解性大，a．苯不溶于水，碘單質在苯中溶解性大，但100mL苯的體積和溶液體積相同，萃取碘單質后濃度小，試劑浪費，故a錯誤；b．10mL乙醇和水溶液混溶，不能分層，不能做萃取劑，故b錯誤；c．10mLCCl4 和水溶液不溶，能分層且碘單質在其中溶解性大，可以做萃取劑，故c正確；d．10mL己烯和碘單質發生加成反應，不能做萃取劑，故d錯誤；故選c，取100mL B中富碘溶液，加入萃取劑X分液得到含碘單質的有機萃取劑，依據萃取原理可知，萃取劑X應選擇不溶于水的有機溶劑且碘單質在其中溶解性大，萃取分液需要的儀器是分液漏斗，燒杯，分液后加入氫氧化鈉溶液發生反應3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O，分液得到有機萃取劑重新利用，吸收碘單質的氫氧化鈉溶液中加入硫酸酸化，發生反應5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O，操作Ⅰ后得到碘單質固體，說明操作Ⅰ為過濾； 故答案為：c，分液漏斗，過濾；（4）用沉淀法測定氯化鉀樣品中K2CO3的質量分數，稱量一定質量的樣品，在燒杯中溶解，加入過量BaCl2或CaCl2溶液，沉淀碳酸根離子生成沉淀，過濾得到沉淀，洗滌、干燥，稱量沉淀質量，計算沉淀物質的量，結合碳元素守恒，計算碳酸鉀質量，進而得到碳酸鉀的質量分數，①要用到的化學試劑是BaCl2或CaCl2 ， 故答案為：BaCl2或CaCl2；②要測定的物理量是需要測定樣品質量和干燥沉淀質量，故答案為：樣品質量和干燥沉淀質量；
（1）灼燒固體應選擇坩堝來加熱灼燒，溫度升高物質溶解度增大，熱水能加快物質溶解的速度；（2）氯氣制備一是在強酸性條件下用氧化劑氧化Cl﹣ ， 實現該反應是常溫下發生的氧化還原反應，據此選擇實現此條件下的反應，二是電解法．限用圖D中的儀器是電解飽和食鹽水得到氯氣，原料液經結晶過濾分離出氯化鉀后，向濾液中通適量氯氣氧化I﹣ ， 制得富碘溶液，過量的氯氣不能直接排放到空氣中，用裝置C中氫氧化鈉溶液吸收避免污染；（3）萃取是一種常用的分離液﹣液混合物的方法，它是利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同（溶質在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度），用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，分液是把互不相溶的兩種液體分開的操作，一般分液都是與萃取配合使用的；取100mL B中富碘溶液，加入萃取劑X分液得到含碘單質的有機萃取劑，分液后加入氫氧化鈉溶液發生反應3I2+6OH﹣→5I﹣+IO3﹣+3H2O，分液得到有機萃取劑重新利用，吸收碘單質的氫氧化鈉溶液中加入硫酸酸化，發生反應5I﹣+IO3﹣+6H+→3I2+3H2O，操作Ⅰ后得到碘單質固體，說明操作Ⅰ為過濾；（4）氯化鉀樣品中含K2CO3 ， 測定K2CO3的質量分數，需要加入試劑沉淀碳酸根離子且不引入新的雜質，測定樣品質量和生成沉淀質量，依據元素守恒計算碳酸鉀的質量分數；