Question

在1L密閉容器發生反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH3)( mol·L-1)	c(O2)( mol·L-1)	c(NO)( mol·L-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
D．在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

Answer 1

C

解析試題分析：A. 反應在第2min到第4min時V(NH₃)=(0.6-0.3)mol/L÷2min=0.15mol/(L·min);V(O₂)=" 5/4" V(NH₃)= 5/4×0.15mol/(L·min)=0.1875mol/(L·min).正確。B．反應從開始到2min時Δc(NH₃)=0.2mol/L,所以根據方程式中與氧氣的關系，氧氣的濃度改變數值為5/4×0.2mol/L=0.25mol/L。因此a=1.35mol/L.在第2min時改變了某一條件，使反應速率大大加快。改變的條件可能是使用催化劑或升高溫度。正確。C．第4min的化學平衡常數、第8min時達到化學平衡的平衡常數.二者二者數值不相等。錯誤。D．在開始反應的前2min內，NH₃發生反應的物質的量為0.2mol.根據熱化學方程式可知：該反應放出0.05QKJ的熱量。正確。
考點：考查化學反應速率、化學平衡常數、反應熱的計算及影響化學平衡的因素的知識。