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如圖是關于反應A₂(g)+3B₂(g)2C(g)(正反應為放熱反應)的平衡移動圖象，影響平衡移動的原因可能是（）

A．升高溫度，同時加壓	B．降低溫度，同時減壓
C．增大反應物濃度，同時減小生成物濃度	D．增大反應物濃度，同時使用催化劑

解析試題分析：當反應達到平衡后，改變條件，V_正增大，V_逆減小。由于V_正>V_逆，所以平衡正向移動。A．升高溫度V_正、V_逆都增大，與題干不符合。錯誤。B．降低溫度，V_正、V_逆都減小，與題干不符合。錯誤。C．增大反應物濃度，V_正增大，同時減小生成物濃度V_逆減小，由于V_正>V_逆，所以平衡正向移動。正確。D．增大反應物濃度，同時使用催化劑，V_正、V_逆都增大，V_正增大的多，平衡正向移動。但是與題干不符合。錯誤。
考點：考查外界條件對化學反應速率、化學平衡移動的影響的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)

容器編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
容器編號	溫度（℃）	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu²^＋：Cu²^＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列說法錯誤的是（）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．該反應的平衡常數K＝

C．該反應達到平衡時c(Mn²^＋)＝c(Cu²^＋)

D．往平衡體系中加入少量CuSO₄固體后，c(Mn²^＋)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據此判斷下列結論正確的是 (　　)

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t3時刻反應已經停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發生的反應為：2A＋B

2C
D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在1L密閉容器發生反應：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內部分物質的物質的量濃度如下表：

時間／濃度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應在第2min到第4min時，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應在第2min時改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時分別達到化學平衡，且平衡常數相同
D．在開始反應的前2min內，該反應放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA（g）+nB（g）=pC（g）+gD（g）的v-t圖象如下圖甲，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下圖乙。

①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧乙圖陰影部分面積更大
以上正確的為( )