Question

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ）
①體系的壓強(qiáng)不再改變  ②絕熱體系的溫度不再改變  ③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)     

A．③④⑤⑥

B．②③④⑥

C．①③④⑤

D．①③④⑥

Answer 1

B

解析試題分析：①若該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的壓強(qiáng)都不會(huì)改變。因此不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡的標(biāo)志。錯(cuò)誤。 ②任何反應(yīng)發(fā)生的過程都伴隨熱量變化，若絕熱體系的溫度不再改變，則正向進(jìn)行的程度與逆向進(jìn)行的程度相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。因此可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到偏高的標(biāo)志。正確。③因?yàn)榉磻?yīng)物、生成物的狀態(tài)都是氣態(tài)。若各組分的濃度不再改變，說明正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相同。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ，說明任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃度不變，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。⑤在任何時(shí)刻反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的反應(yīng)速率v_A: v_B: v_C: v_D=m:n:p:q。因此不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。錯(cuò)誤。⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，就會(huì)有pmol的C鍵形成，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)   ；即C的物質(zhì)的量不變。由于反應(yīng)混合物都是氣態(tài)，所以任何物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。正確。故  達(dá)到平衡的標(biāo)志是②③④⑥。選項(xiàng)是B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的知識(shí)。