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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是( )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

解析試題分析：A、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢，這是反應(yīng)速率的意義，正確；C、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等，但不為0，錯(cuò)誤；D、增大反應(yīng)物的量不一定能增大反應(yīng)速率，如反應(yīng)物是固體時(shí)，增大反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)速率無影響，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的影響因素

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0，單位mol/L），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c₁:c₂ = 1:3	B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等	D．c₁的取值范圍為0 < c₁< 0.14mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在1L密閉容器發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol^－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間／濃度	c(NH₃)( mol·L^-1)	c(O₂)( mol·L^-1)	c(NO)( mol·L^-1)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均速率為0.1875 mol·L^-1·min^-1
B．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4min、第8min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開始反應(yīng)的前2min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05QKJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A．若正反應(yīng)方向ΔH＜0，則T₁＞T₂

B．壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C．B一定為氣體

D．A一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO＋3HSO===3SO＋Cl^－＋3H^＋，已知該反應(yīng)的速率隨溶液酸性的增強(qiáng)而加快。上圖為用ClO在單位時(shí)間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度的變化來表示該反應(yīng)的速率一時(shí)間圖象。下列說法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c(H^＋)增大引起的

B．縱坐標(biāo)為v(H^＋)的速率—時(shí)間曲線與圖中曲線能完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小

D．圖中的陰影部分“面積”為t₁～t₂時(shí)間內(nèi)ClO的物質(zhì)的量濃度的減小值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃下列判斷正確的是

A．2 mol SO₂和足量的O₂反應(yīng)，必生成2 mol SO₃

B．平衡時(shí)SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C．平衡時(shí)SO₂的消耗速率必定等于O₂的生成速率的2倍

D．平衡時(shí)SO₂的濃度必為O₂濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點(diǎn)K_W間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng)：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜ 0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是