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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g) + Y(g)

2Z(g)；△H < 0。當(dāng)改變某一條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是

A．縮小容器體積，Z的濃度不變

B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

D．保持壓強(qiáng)不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分?jǐn)?shù)增大

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－¹在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A．4molSO₂和2molO₂	B．5molSO₂和3molO₂
C．4molSO₂和4molO₂	D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進(jìn)行并達(dá)到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有一半的N₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）求達(dá)到平衡時(shí)， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為     ；求平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量與平衡后總物質(zhì)的量的比值為
（3）求該溫度下的平衡常數(shù)為     ；達(dá)到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動(dòng)）；K值   ；H₂的轉(zhuǎn)化率  （后兩個(gè)空填增大，減小或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：
①生成SO₃          mol；           ②O₂的轉(zhuǎn)化率為          ；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；
④平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為          ；
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為          （用p₁表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在固定容積的密閉容器中，放入a mol X，發(fā)生如下反應(yīng)2X（？)

Y（g）＋Z（s），
并達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)升高溫度，氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A．壓強(qiáng)的變化（可以通過(guò)改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn)）對(duì)該平衡沒(méi)有影響

B．若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．若X為氣態(tài)，再向容器中充入a mol X，達(dá)到新平衡后，與第一次平衡相比，

X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變，改變某一條件對(duì)A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響時(shí)，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是（　　）

A．反應(yīng)速率a>b>c

B．達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時(shí)，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c>b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是

A．N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＜0

B．2SO₃（g）

2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0

C．4NH₃（g）+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0

D．H₂(g)+CO(g)

C(s)+H₂O(g)ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（）

A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體

B．可逆反應(yīng)2SO2+O2

2SO3中，當(dāng)SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2

D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋Ｈ₂（g），達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得n（H₂）為0.5mol，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．在該溫度下平衡常數(shù)K="1"	B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無(wú)關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%	D．其他條件不變時(shí)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

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