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一定條件下，在密閉容器內，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為：2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－¹在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是

A．4molSO₂和2molO₂	B．5molSO₂和3molO₂
C．4molSO₂和4molO₂	D．2molSO₂、1molO₂和2molSO₃．

正確答案：B
2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－a kJ·mol^－¹，是可逆反應，2molSO₂、1molO₂放在容器中反應放出的熱量小于a kJ，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量必須大于4molSO₂和2molO₂，故B可能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應如下：4NO₂(g)＋O₂(g)

2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,則該反應是_______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
反應達平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數K將______，NO₂的轉化率（填“增大”、“減小

”或“不變”）
（2）若初始時在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應在一定溫度下不同時間測得N₂O₅濃度的部分實驗數據：

t/s	0	500	1000
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.48

①      寫出該反應的平衡常數表達式：K＝                   。
②1000 s內N₂O₅的分解速率為                           。
③若每有1molN₂O₅分解，放出或吸收QkJ的熱量，寫出該分解反應的熱化學方程式                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖，在25℃，101．3KPa下，將1omLO2全部壓入左端盛有20mLNO的注射器中充分反應。以下對壓入O2后左端注射器中的氣體描述錯誤的是（）

A．氣體變為紅棕色

B．氣體體積仍為20mL

C．氣體變為混合物

D．氣體中氮原子與氧原子物質的量之比等于l：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放標準	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．幾種砷酸鹽的K_sp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)的平衡常數為400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是
A．CH₃OH的起始濃度為1.04 mol/L
B．此時逆反應速率大于正反應速率
C．平衡時，CH₃OH的濃度為0.04 mol/L
D．平衡時，CH₃OH的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發生反應：2A（g）+B(g)

2C(g).反應開始時可滑動的活塞的位置如甲圖所示，當反應達到平衡時，活塞位置如乙圖所示。則當達到平衡時，A的轉化率為；該條件下的反應的平衡常數為。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的熱化學方程式                             。
（2）利用該反應可設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式               。
（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應式為                        ；如果起始時盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時間后溶液的PH變為1，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質名稱），其質量約為           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮氣體，使其體積相等。當溫度不變時，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強均為原來的4倍，此時兩容器內氣體的體積關系正確的是（所有物質始終為氣態）

A．A="B"

B．A<B

C．無法判斷

D．A>B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應，mA(g)+nB (g)

pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的

體積擴大1倍，此時A的濃度變為原來的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，都能實現如圖中a→b的變

化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g) + Y(g)

2Z(g)；△H < 0。當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．縮小容器體積，Z的濃度不變

B．升高溫度，X的轉化率增大

C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分數增大

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