Question

反應N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應達到平衡時有一半的N₂發生了反應，則：
（1）求達到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時H₂的轉化率為     ；求平衡時NH₃的物質的量與平衡后總物質的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數為     ；達到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H₂的轉化率  （后兩個空填增大，減小或不變）

Answer 1

（1）c (H₂ )=  2 mol/L，c (NH₃)=   2  mol/L
（2）   60%            0.4或2/5             
（3）  0.5                 逆移        
   減小                 減小    

略