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下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖像Ⅱ的是

A．N₂（g）+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＜0

B．2SO₃（g）

2SO₂(g)+O₂(g)ΔH＞0

C．4NH₃（g）+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0

D．H₂(g)+CO(g)

C(s)+H₂O(g)ΔH＞0

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表。

難溶物	K_sp
Ca₃(AsO₄)₂	6.8×10^－¹⁹
AlAsO₄	1.6×10^－¹⁶
FeAsO₄	5.7×10^－²¹

污染物	H₂SO₄	As
濃度	28.42 g/L	1.6 g·L^－¹
排放標準	pH 6～9	0.5 mg·L^－¹

表1．幾種砷酸鹽的K_sp 表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標準
回答以下問題：
⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質的量濃度c(H₂SO₄)＝ ▲ mol·L^－¹。
⑵寫出難溶物Ca₃(AsO₄)₂的K_sp表達式：K_sp[Ca₃(AsO₄)₂]＝ ▲ ，若混合溶液中Al³^＋、Fe³^＋的濃度均為1.0×10^－⁴mol·L^－¹，c(AsO₄³^－)的最大是 ▲ mol·L^－¹。
⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先將其氧化成五價砷（H₃AsO₄弱酸），寫出該反應的離子方程式 ▲ 。
⑷在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調節pH到2，再投入生石灰將pH調節到8左右使五價砷以Ca₃(AsO₄)₂形式沉降。
①將pH調節到2時廢水中有大量沉淀產生，沉淀主要成分的化學式為 ▲ ；
②Ca₃(AsO₄)₂在pH調節到8左右才開始沉淀的原因為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發生如下可逆反應：

其中物質PCl₃的物質的量變化如右圖所示。

（1

）前 20

s內 PCl₅（g）的平均反應速率為
（2）373K時該反應的平衡常數的值為
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時 PCl₅的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
a.升高溫度                             b.擴大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp_（CaSO4）=9´10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是

A．在任何溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄²^－)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后

溶液中c(SO₄²^－)一定等于3´10^－3 mol·L^—1

C．a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

總壓強為3.0×10⁷ Pa時，N₂、H₂混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×10⁷Pa，則平衡時混合氣體中NH₃的體積分數為 ( )

A．35%

B．30%

C．1/4

D．1/5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X(g) + Y(g)

2Z(g)；△H < 0。當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．縮小容器體積，Z的濃度不變

B．升高溫度，X的轉化率增大

C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)

4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是：（）
A．若增大壓強，A和B的轉化率都增大
B．若升高溫度最終能生成更多的C和D
C．單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

B．加催化劑，使N₂和H₂在一定條件下轉化為NH₃

C．合成 NH₃反應，為提高 NH₃的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施

D．光照新制的氯水時，溶液中c（H⁺）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）
達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（）

A．0.40 mol	B．0.60 mol
C．大于0.60 mol	D．大于0.40 mol，小于0.60 mol

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