Question

在一定條件下，將PCl₃(g)和Cl₂(g)充入體積不變的2L密閉容器中發生下述反應：
PCl₃(g)+ Cl₂(g)? PCl₅(g)；5min末達到平衡，有關數據如右表。

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始濃度（mol?L—1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol?L—1）	C1	C2	0.4

 
下列判斷不正確的是
A．若升高溫度，反應的平衡常數減小，則正反應為吸熱
B．反應5min內，v（PCl₃）="0.08" mol?L^-1?min^-1
C．當容器中為1.2mol時，可逆反應達到平衡狀態
D．平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）<0.2 mol?L^—1

Answer 1

A

解析試題分析：A、升高溫度，K值減小，則平衡向左移動，所以此正反應為放熱反應；B、根據方程式算出PCl₃的濃度改變量為0.4mol/L,所以其速率為0.08mol/(L^. min)；C、根據三段法計算；D、減少了一半的反應物， 容器的體積不變，壓強減小平衡向體積增大的反向進行，所以PCl₃的濃度較之前的一半還小。
考點：本題考查化學反應速率及化學平衡相關知識，涉及化學反應速率計算，化學平衡移動等。