Question

溫度為T時，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl₅，發生PCl₅(g)  PCl₃(g) + Cl₂(g)反應。反應過程中c(Cl₂) 隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法不正確的是

A．反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl2) =1.6×10-3mol/(L·s)

B．該溫度下，反應的平衡常數K = 0.025

C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，則該反應的ΔH <0

D．反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol/L<c(Cl2)<0.2 mol/L

Answer 1

C

解析試題分析：A、反應在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) == 1.6×10^-3 mol/(L·s)，正確；B、平衡時C(Cl₂)=0.1mol/L=C(PCl₃)，C(PCl₅)=0.4mo/L，K = 0.025，正確；C升高溫度，平衡時c(PCl₃)=0.11mol/L，說明平衡向右移動，該反應是吸熱反應，ΔH >0，錯誤；D、反應達平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，各組分濃度都變為原來的2倍，增大壓強，平衡逆向移動，所以0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L，正確。
考點：考查化學平衡移動、反應速率計算、平衡常數