下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺 |
| B．對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深 |
| C．對2NO2(g) N2O4(g), 升高溫度平衡體系顏色變深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣 |
B
解析試題分析： A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO,加入 AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，Cl―離子濃度降低，平衡向右移動，Cl2的濃度降低，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不選；B．對CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） 平衡體系增大壓強，平衡不移動，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，B選；C．對2NO2(g) N2O4(g), 是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡體系顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋，C不選；D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣，提高 O2的濃度，來提高SO2的轉化率，可以用勒夏特列原理解釋，D不選；選B。
考點：化學平衡移動原理
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的 |
| B．熵增加的放熱反應一定能自發進行 |
| C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變 |
| D．自發反應在任何條件下都能實現 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應N2 (g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是( )
| | A | B | C | D |
| 研究 目的 | 壓強對反應的影響 (p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系增加N2的 濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 圖 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在某密閉容器中發生反應 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用
υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則下列關系正確的是
A． υ(NH3) =υ(O2) | B． υ(O2) =υ(H2O) |
C． υ(NH3) =υ(H2O) | D．υ(O2) =υ(NO) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積相同的五個密閉容器中分別放入等量的A2和B2，在不同溫度下同時任其發生反應：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)，分別在某一同時刻測得其中AB3所占的體積分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
| A．正反應是放熱反應 | B．E、F二點尚未達到平衡 |
| C．H、I二點尚未達到平衡 | D．G、H、I三點已達平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是 
| A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強 |
| B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列是工業上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
| A．增大壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol PCl5(g)，發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g) △H=+Q KJ/mol維持容器溫度不變，測得容器內壓強隨反應時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
| A．3s內的平均速率為：V（PCl3）=0.1mol·L-1·min-1 |
| B．達到平衡時放出0.6QKJ熱量 |
| C．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡 時，C(PCl5)＞0.4mol·L-1 |
| D．其他條件不變，增大PCl5的濃度，平衡常數減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數據如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
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