在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示，下列說法正確的是
A．平衡常數K= |
| B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 |
| C．任意時刻，T2溫度下的反應速率均大于T1溫度下的速率 |
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大 |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
可逆反應aX(g)+bY(g)
cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t0時改變某一外界條件，化學反應速率( υ)一時間(t)圖象如下圖。則下列說法中正確的是 
| A．若a＋b＝c，則t0時只能是增大了容器的壓強 |
| B．若a＋b＝c，則t0時只能是加入了催化劑 |
| C．若a＋b≠c，則t0時只能是加入了催化劑 |
| D．若a＋b≠c，則t0時只能是增大了容器的壓強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽酸與過量鐵粉的反應，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
| A．反應速率減緩 | B．產生氫氣的總量不變 |
| C．溶液的pH減小 | D．溶液中c(OH－)減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，將PCl3(g)和Cl2(g)充入體積不變的2L密閉容器中發生下述反應：
PCl3(g)+ Cl2(g)? PCl5(g)；5min末達到平衡，有關數據如右表。
| | PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
| 初始濃度（mol?L—1） | 2.0 | 1.0 | 0 |
| 平衡濃度（mol?L—1） | C1 | C2 | 0.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。
下列敘述正確的是
| A．點a的正反應速率比點b的小 |
| B．點 c處反應達到平衡 |
| C．點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 |
| D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：(CH3COOH) 2（g）
2CH3COOH（g）經試驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質量（M）隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
| A．該過程的△H<0 |
| B．平衡常數: K(a)=K(b)<K(c) |
| C．氣體壓強：P(a)<P(b)= P(c) |
| D．當M=80時，(CH3COOH) 2和CH3COOH的物質的量之比為1:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學概念或原理的論述中，正確的是
| A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠導電，因此都屬于電解質 |
| B．任何一個氧化還原反應都可以設計為電池，輸出電能 |
| C．任何可逆反應，其平衡常數越大，反應速率、反應物的轉化率就越大 |
| D．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I2(g)
WI2(g) ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是
| A．燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2(g)會分解出W，W重新沉積到燈絲上 |
| B．燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉化率越低 |
C．該反應的平衡常數表達式是 |
| D．利用該反應原理可以提純鎢 |
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，錯誤；B、根據圖像T2先建立平衡，所以T1<T2，溫度高反應逆向移動，不利于甲醇的生成，在T1時的平衡常數比T2時的大，錯誤；C、速率不僅與溫度有關，還與濃度、催化劑等因素有關，錯誤；D、吸熱反應，溫度升高平衡逆移，n(H2)增大，n(CH3OH)減小，正確。
