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用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH₃COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

試題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進電離。加水稀釋過程中c(H^＋)、c(CH₃COOH)濃度都會減小，越稀酸性越弱。溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，c(H^＋)減小，則c(OH^－)濃度變大，答案選D。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型和考點。試題貼近高考，基礎(chǔ)性強，注重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，主要是考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性。該題的關(guān)鍵是明確稀釋對醋酸電離平衡的影響，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

60mL 0.5 mol·L^－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH約為

A．0.5

B．1.7

C．10.9

D．13.2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )

A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

酸堿中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)一類重要的反應(yīng)，某學(xué)生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
（1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應(yīng)的中和熱測定。

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（2）用實驗室準(zhǔn)確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。其具體實驗步驟如下：

①應(yīng)選擇滴定管（填寫圖中對應(yīng)字母），用少量標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標(biāo)準(zhǔn)的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，即達到滴定終點；
④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，再重復(fù)測定兩次，實驗結(jié)果記錄見下表：

實驗次數(shù)	起始滴定管讀數(shù)	終點滴定管讀數(shù)
1	0.00mL	24.04mL
2	0.50mL	24.46mL
3	2.50mL	25.02mL

測得未知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（保留小數(shù)點后3位）。
⑤以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 (填寫字母序號)。
A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

疊氮酸(HN₃)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是

A．HN₃水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN₃)>c(H⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)

B．若HN₃比HCN酸性強，則相同體積相同物質(zhì)的量濃度的NaN₃與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN₃比NaCN多

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)>c(N₃^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是

A．將水加熱到100 ℃時，水的pH＝6	B．向水中滴加少量稀H₂SO₄
C．向水中加入少量NaHCO₃	D．向水中加入少量膽礬晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H^＋的溶液
C．遇酚酞顯無色的溶液	D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制待測液：用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。

A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測NaOH 溶液的體積來	0.1000mol/L鹽酸的體積/mL+
滴定次數(shù)	待測NaOH 溶液的體積來	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.28	26.28
第二次	25.00	1.55	30.30	28.75
第三次	25.00	0.20	26.42	26.22

依據(jù)上表中有效數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________。(保留四位有效數(shù)字)
（4）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定上述待測的NaOH溶液時，眼睛要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變________色，并且___________________為止。

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