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PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關系前者與后者比較（）

A．大于

B．小于

C．等于

D．無法確定

試題分析：醋酸是弱酸，抑制水的電離。氯化銨溶于水水解促進水的電離，答案選B。
點評：該是基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是明確水的電離平衡特點，以及外界條件是如何影響水的電離平衡的。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有室溫下兩種溶液，有關敘述正確的是

編號	①	②
pH	12	2
溶液	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液

A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH₃COOH)
C．兩種溶液等體積混合后：c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)
D．加水稀釋相同倍數后：c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次為7、8、9。下列有關說法正確的是（）

A．HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為HZ＞H Y＞HX

B．HX是強酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性強于HZ

C．X^－、Y^－、Z^－三種酸根離子均能水解，且水解程度Z^－＞Y^－＞X^－

D．三種鹽溶液中X^－、Y^－、Z^－的濃度大小順序為c(X^－)＞c(Y^－)＞c(Z^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一元強酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：

A．加入堿過量	B．反應反溶液c(A^-)=c(M⁺)
C．生成的鹽不水解	D．酸與堿等物質的量混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1mol碳完全燃燒后可放出393.5kJ的熱量，下列熱化學方程式書寫正確的是

A．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ

B．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= ＋393.5kJ·mol^-1

C．C + O₂CO₂ΔH= －393.5kJ·mol^-1

D．C(s) + O₂ (g) CO₂ (g) ΔH= －393.5kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是

A．

══

B．

══

C．

══

D．

══

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH₃COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再

把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何確定終點? 。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是。

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