Question

60mL 0.5 mol·L^－1氫氧化鈉溶液和40mL 0.4 mol·L^－1硫酸相混合后，溶液的pH約為

A．0.5

B．1.7

C．10.9

D．13.2

Answer 1

B

試題分析：氫氧化鈉的物質的量為60/1000×0.5mol?L^-1=0.03mol，硫酸的物質的量為40/1000×0.4mol?L^-1=0.016mol，H⁺的物質的量為0.016mol×2=0.032mol，則當酸堿發生中和時H⁺和OH^-的物質的量分別為0.032mol和0.03mol，則硫酸過量，過量的H⁺的物質的量為0.032mol-0.03mol=0.002mol，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為0.002/100×100=0.02，所以pH=-lg0.02=1.7，故本題的答案選擇B。
點評：本題考查了pH的計算，該考點是高考考查的重點，明確酸堿反應的過量分析是解答的關鍵，并應熟悉物質的量的計算、pH的計算公式來解答即可.。