浮妇高潮喷白浆视频,国产视频一视频二,波多野结衣在线电影

下列溶液一定呈酸性的是

A．pH＝6的溶液	B．含有H^＋的溶液
C．遇酚酞顯無色的溶液	D．c(H^＋)＞c(OH^－)的溶液

試題分析：A、如100℃時，水的離子積常數是10^-12，當pH=6時溶液呈中性，故A錯誤；
B、水溶液中存在水的電離，一定含有氫離子，與溶液酸堿性無關，故B錯誤；
C、滴加酚酞后溶液無色，酚酞常溫下的變色范圍pH為8-10時顯淺紅色，pH小于8溶液無色，不一定是酸性溶液，故C錯誤；
D、溶液中c（OH^-）＜c（H⁺）溶液一定呈酸性，故D正確；
故選D。
點評：本題考查了溶液PH的計算和溶液酸堿性的判斷依據，水的離子積的計算應用，注意不能根據溶液的PH值大小判斷溶液酸堿性。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一元強酸HA的水溶液在加適量堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷中，正確的是：

A．加入堿過量	B．反應反溶液c(A^-)=c(M⁺)
C．生成的鹽不水解	D．酸與堿等物質的量混合

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用蒸餾水稀釋1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是（）

A．溶液中的c(CH₃COO^－)	B．溶液中的c(H^＋)
C．溶液中的c(CH₃COOH)	D．溶液中的c(OH^－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不可以證明乙酸是弱酸的是( )

A．乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱

B．0.1mol/L乙酸鈉溶液的pH約為8

C．把0.1mol/L乙酸溶液溫度升高10℃后（不考慮水蒸發），其 pH降低

D．等濃度等體積的乙酸和鹽酸在開始與同樣大小的鎂反應時，鹽酸反應快

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

稀氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄⁺＋OH^－
已知，25℃時溶液中存在下列關系：K＝

＝1.8×10^-5
（1）向稀氨水中通入氨氣時，平衡向移動（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時，平衡向移動。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：；若向氨水中加入少量(NH₄)₂SO₄固體，此時溶液中

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時溶液中c(OH^－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH₄⁺)＝a mol·L^－1，假定HSO₄^—完全電離，則溶液中c(SO₄^2—)＝。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__       __。
A．9          B．13         C．11～13之間          D．9～11之間
⑵25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__               ___。
A．氨水與氯化銨發生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
⑶已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)    D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質是         ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                        。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質是                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再

把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．檢查滴定管是否漏水。
F．另取錐形瓶，再重復操作一次。
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②該滴定操作中應選用的指示劑是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何確定終點? 。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) ，原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人建議有AG來表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]。則下列表述正確的是（）

A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH〈7 AG〈0

C．在25℃時，若溶液呈堿性，則pH〉7 AG〉0

D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關系是（）

A．m=n

B．m＞n