Question

【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：

活動一：查閱資料

NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉化為NaNO2，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。

活動二：鑒別NaNO2與食鹽

（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：

① 能否各取少許固體用舌頭品嘗？_____。(選填“能”或“不能”)

② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有___性。

活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化

（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。

① 寫出裝置I中發生反應的化學方程式___________________________________。

② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑，理由是_________________。

③ 裝置III中反應完全后，接下來的操作是_________________________________。

（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”)，原因可能是______________（用化學方程式解釋）。

Answer 1

【答案】（1）①不能（1分）②氧化（1分）（2）①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O（2分）

②不能（1分）；NO2與水反應生成NO，會污染空氣（1分） ③先打開a，再關閉b（1分）

（3）減小（1分），2NaNO2+O2=2NaNO3（2分）

【解析】

試題分析：（1）①任何化學試劑都不能用舌頭品嘗；

②能使淀粉、KI溶液變藍，說明碘離子被氧化為單質碘，因此說明亞硝酸鈉較強氧化性；

（2）①Ⅰ裝置中產生二氧化氮，反應的方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。

②NO2與水反應能產生一氧化氮，排到空氣中會造成污染，所以水不能作為裝置Ⅱ中的試劑；

③裝置Ⅲ中反應完全后，要將Ⅰ裝置中產生的二氧化氮排到Ⅱ裝置中，所以操作為先打開a，再關閉b；

（3）NaNO2是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中被氧氣氧化成NaNO3是強酸強堿鹽，所以會使溶液的pH減小，而溶液中NaNO2的含量會減小，反應的方程式為2NaNO2+O2=2NaNO3。