【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物
（1）工業上尿素由CO2和NH3合成，寫出其方程式 ___________________________.
（2）當氨碳比
時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。
①A點的逆反應速率v逆(CO2)________B點的正反應速率v正(CO2)(填“大于”“小于”或“等于”)。
②NH3的平衡轉化率為________。
【答案】
（1）2NH3＋CO2
CO(NH2)2＋H2O
（2）①小于, ②30%
【解析】
試題分析：（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根據元素守恒可知，同時還有H2O生成，化學方程式為：
2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O；（2）①由CO2的轉化率隨時間變化圖可知在A點時反應還未達到平衡狀態，反應仍將繼續正向進行，故v逆（CO2）小于B點平衡時的化學反應速率；
②設CO2的初始物質的量為a，則NH3的初始物質的量為4a，由圖可知，CO2的轉化率為60%，故轉化的二氧化碳為a×60%=0.6a，根據方程式可知，轉化的NH3的物質的量為0.6a×2=1.2a，故平衡時氨氣的轉化率定為1.2a/4a×100%=30%；
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【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產物為___________；
（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中
為：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反應2HI(g)
H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________ kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如表：
①根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：___________；
②上述反應中，正反應速率為v正=k正x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=___________min-1．
③由上述實驗數據計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示．當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為___________(填字母)．
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【題目】針對網絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉(NaNO2)含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有氧化性和還原性，NaNO2溶液顯堿性，肉類在放置過程中，NaNO3逐漸轉化為NaNO2，國家規定肉制品中NaNO2含量不能超過30 mg/kg。
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（1）NaNO2與食鹽的外觀相似，易被當成食鹽誤用，分析以下兩種鑒別方法：
① 能否各取少許固體用舌頭品嘗？_____。(選填“能”或“不能”)
② 用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2具有___性。
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（2）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置如圖所示。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
① 寫出裝置I中發生反應的化學方程式___________________________________。
② 水_______(選填“能"或“不能”)作為裝置II中的試劑，理由是_________________。
③ 裝置III中反應完全后，接下來的操作是_________________________________。
（3）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量_______(選填“增多”、“減少"或“不變”)，原因可能是______________（用化學方程式解釋）。
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【題目】I．實驗室制備、收集干燥的 SO2，所需儀器如下圖。
（1）裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為 a→___→___→___→___→f。
（2）驗證產生的氣體是 SO2的方法及實驗現象是_________________________________。
（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，請再寫出兩個等量關系： ________________。
II．SO2 氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO2氣體還原Fe3+、I2，可以使用的藥品和裝置如下圖所示：
（4）若要從FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有_________。
a．酒精燈 b．燒瓶 c．漏斗 d．燒杯 e．玻璃棒
（5）裝置 A 中的現象是_________________，寫出 B 中發生反應的離子方程式：___________________。
（6）在上述裝置中通入過量的 SO2，為了驗證A中SO2與 Fe3+發生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液中加入 KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
上述方案中不合理的是________。
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【題目】在一定條件下，乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。試回答：
（1）上述兩種制備氯乙烷的方法中，__________________________________方法好。原因是________。
（2）請寫出好的制備氯乙烷(C2H5Cl)的化學方程式______________________________;該反應的類型是______。
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【題目】下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
已知產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。
（1）C裝置中濃硫酸的作用是________________________。
（2）D裝置中MnO2的作用是_______________________。
（3）燃燒管中CuO的作用是_____________________。
（4）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管 質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的化學式為_________。
（5）若該物質的核磁共振氫譜如下圖所示，
則其結構簡式為___________________，該有機物的同分異構體結構簡式為 。
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【題目】某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
（1） 哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5 min，下同）反應速率最大 ，（填序號，下同） ，原因是 。
（2） 哪一段時段的反應速率最小 ，原因是 。
（3） 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程） 。
（4） 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：[A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號） 。
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【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。某興趣小組的實驗數值結果大于57.3 kJ·mol－1（中和熱），原因可能是
A. 實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B. 用濃硫酸代替了稀硫酸
C. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D. 用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度
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【題目】Ⅰ、有機物分子中的一個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同時，該碳原子稱為手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光學活性，某有機物X（結構如下）具有光學活性（式中標有*號的碳為手性碳原子），欲使其保持光學活性，發生以下 （選填序號）反應，該有機物仍一定具有光學活性。
A．消去反應 | B．水解反應 | C．銀鏡反應 | D．酯化反應 |
Ⅱ、寫出由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1,2-二溴丁烷的化學方程式
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