Question

【題目】I．實驗室用密度為1.25 g·mL－1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250 mL 1.0 mol·L－1的稀鹽酸，請回答下列問題：

（1）所需量取濃鹽酸的體積為________ml。

（2）配制時，其正確的操作順序是________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線 1～2 cm處

（3）若實驗中進行如下操作，使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的為____________

使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的為____________

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌②容量瓶中原有少量蒸餾水③定容時俯視觀察液面

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降⑤量取濃鹽酸時仰視刻度線⑥轉(zhuǎn)移時有部分液體灑出

Answer 1

【答案】20.0 BCAFED ③⑤ ①⑥

【解析】

根據(jù)c=計算濃鹽酸的濃度；稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的關鍵是保證溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積準確，配制時應注意溶解、移液、定容的準確操作，依據(jù)c=分析錯誤操作對n和V的影響，凡是使n偏小或者使V偏大的操作，都會使溶液的濃度偏小，反之，使溶液的濃度偏大。

(1)密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000×1.25 g/mL×36.5%)÷36.5g/mol=12.5mol/L；稀釋前后溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V，則V×12.5mol/L=250mL×1.0 mol/L，解得V=20.0mL；

(2)溶液配制一般步驟是：計算→量取→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，則正確的操作順序是BCAFED；

(3)①未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；

②容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；

③定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，溶液的濃度不變；

⑤量取濃鹽酸時仰視刻度線，濃鹽酸的體積偏大，則所配溶液的濃度偏高；

⑥轉(zhuǎn)移時有部分液體灑出，容量瓶溶質(zhì)減小，則所配溶液的濃度偏低；

故使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的為③⑤；使配制鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的為①⑥。