【題目】NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A．22.4L乙烷中含有的共價鍵數為7 NA個
B．丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6 NA
C．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA
D．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學—選修2：化學與技術】
NaCl是價廉且應用廣泛的化工業原料，例如應用于純堿工業、氯堿工業、氯酸鉀工業、肥皂工業等。
（1）19世紀60年代氨堿法是純堿工業廣泛使用的方法，20世紀20年代以后被聯合制堿法逐漸取代。
①請寫出以NaCl為原料利用氨堿法生產純堿的化學方程式_____________________。
②在聯合制堿法中，純堿工廠與______________工廠進行聯合生產，以方便的獲得原料_________________。
③在聯合制堿法中循環使用，而在氨堿法中循環使用率不高的物質是_______________。
（2）氯酸鉀是重要的化工業產品，在火柴、炸藥、雷管、焰火等制造中有重要應用，工業中首先通過電解熱食鹽水制得氯酸鈉，再加入一定量的氯化鉀即可得到氯酸鉀沉淀。
①在火柴、炸藥、雷管、焰火的制造過程中大量使用氯酸鉀，主要應用氯酸鉀的___________性。
②請寫出電解食鹽水生產氯酸鈉的化學方程式__________________。該工藝過程中使用的裝置與氯堿工業中使用的裝置主要區別有____________________（請答出兩點）。
（3）在肥皂的工業生成過程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。
A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出
（2）某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。
① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。
（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。
② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： .
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________________；
（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；裝置C中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象： ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示氮及其化合物在一定條件下的轉化關系：
（1）① 反應II的化學方程式是______。
② 反應II其中一步反應為2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol－1
已知：
斷開1 mol H–N鍵與斷開1 mol H–Cl鍵所需能量相差約為_______ kJ。
（2）反應III是利用右圖所示裝置電解制備NCl3（氯的化合價為+1），其原理是：NH4Cl+2HCl
NCl3 +3H2↑。
① b接電源的_______極（填“正”或“負”）。
② 陽極反應式是_______。
（3）反應III得到的NCl3可以和NaClO2制備 ClO2，同時生成NH3，該反應的離子方程式是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學研究表明，當前應用最廣泛的化石燃料到本世紀中葉將枯竭，解決此危機的唯一途徑是實現燃料和燃燒產物之間的良性循環（如左圖）：
（1）一種常用的方法是在230℃、有催化劑條件下將CO2和H2轉化為甲醇蒸汽和水蒸氣。右圖是生成1molCH3OH時的能量變化示意圖。已知破壞1mol不同共價鍵的能量（kJ）分別是：
已知E1=8.2 kJ·mol－1，則E2＝__________kJ·mol－1
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：
① 該反應的△H___________0（填“<” 或“>” ）。
② 實驗2條件下的平衡常數K= 。
③ 實驗3中，若平衡時H2O的轉化率為1/3，則a/b=______，c=____。
④ 實驗4，若900℃時，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，則此時V正 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）
（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以進行循環使用。將100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已換算為標準狀況）的CO2，溶液中沒有晶體析出，則：
①反應后溶液中的各離子濃度由大到小的順序是____________________________。
②反應后的溶液可以作“緩沖液”（當往溶液中加入一定量的酸和堿時，有阻礙溶液pH變化的作用），請解釋其原理______________________________________。
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【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。
（1）A中反應的離子方程式為 ，B中Sn極附近會出現的現象_________ ，
C中Zn片上的的電極反應式為 ，發生 反應（填“氧化反應”或“還原反應”）。
（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。
（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如下圖，電子由 極
流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用藥——羥苯水楊胺，其合成路線如下。回答下列問題：
（1）羥苯水楊胺的化學式為 。1 mol羥苯水楊胺最多可以和 ____ mol NaOH反應。
（2）D中官能團的名稱 。
（3）A→B反應所加的試劑是 。
（4）F在一定條件下發生縮聚反應的化學方程式為 。
（5） F存在多種同分異構體。F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數據）完全相同，該儀器是 。
A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀
（6）F的同分異構體中既能與FeCl3發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，且核磁共振氫譜顯示4組峰，峰面積之比為1:2:2:1的同分異構體的結構簡式（任寫一種即可） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。
試求：
① 該有機物的最簡式 。
② 若符合該最簡式的A物質可能不止一種，則它們之間的關系 （填序號）
A．一定互為同系物 B．一定互為同分異構體
C．等質量的它們完全燃燒耗氧量相同 D．等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③ 若A的相對分子質量為180，每個碳原子上最多只有一個官能團，能發生銀鏡反應，也能發
生酯化反應，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結構簡式為 。
（2）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。
已知：
ⅰ．B分子中沒有支鏈。
ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。ⅲ.D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
① B可以發生的反應有 （選填序號）。
a．取代反應 b．消去反應 c．加聚反應 d．氧化反應
② D、F分子所含的官能團的名稱依次是 、 。
③ 寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式__________________。
④ 寫出B和E反應生成A的化學方程式是： 。
⑤ 寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： 。
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