【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________________；
（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；裝置C中發生的現象是 ，說明 SO2 具有 性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象： ；
（4）尾氣可采用 溶液吸收，反應方程式為 。
【答案】（1）分液漏斗 （2）紫色褪去 還原性 產生淺黃色渾濁 氧化性
（3）加熱燒杯中的水，褪色后的品紅恢復紅色 （4）NaOH SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
試題分析：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；
（2）二氧化硫和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成硫酸，高錳酸鉀被還原生成錳離子，二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉淀，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性；
（3）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色；
（4）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能用堿液氫氧化鈉溶液吸收，化學反應方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
心算口算巧算一課一練系列答案
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著能源危機的加劇，我國也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國甘蔗產量主產區之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來，乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機物。下面是以乙醇為起始原料的轉化關系，請回答相關問題。
①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會帶來環境問題。
寫出A→B的化學方程式： 。
②寫出乙醇→A的化學方程式： 。
③寫出乙醇→C的化學方程式： 。
④寫出E的方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：
2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是_________，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：__________。
（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）
離子 | 離子濃度（mol·L－1） | |
還原前 | 還原后 | |
SO42－ | 3.20 | 3.50 |
Fe2+ | 0.15 | |
（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某含苯環的化合物A，其相對分子質量為104，碳的質量分數為92.3%。
（1）A的分子式為________________________；
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為______________________________。
（3）已知：
。 請寫出A與稀、冷的KMnO4溶液在堿性條件下反應生成物的結構簡式___________________________________；
（4）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數為85.7%。寫出此化合物的結構簡式______________________________________；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，試回答下列問題：
（1）在酸式介質中，酸式電池的電極反應：負極： ，
正極： 。電解質溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）在堿式介質中，堿式電池的電極反應：
負極： ，正極： 。
電解質溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（3）氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。
A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水制氫氣更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同
D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發利用日益迫切。
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) H= c kJ/mol ③
則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) H= kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸。
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：
①該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應
②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③100℃，反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數為 （用含有a、V的代數表示）。
（4）某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動
②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是（ ）
A．22.4L乙烷中含有的共價鍵數為7 NA個
B．丙烯和環丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6 NA
C．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA
D．電解精煉銅的過程中，每轉移NA個電子時，陽極溶解銅的質量為32g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為了探究原電池產生電流的過程，設計了如圖所示實驗。
（1）打開K，觀察到的現象為 ，
（2）關閉K，觀察到的現象是 ，
此電池的負極的電極反應式為 ，
總反應式為 。
（3）關閉K，溶液中陽離子向 （填Zn或C）極運動，
外電路中，電子流動方向是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了研究化學反應A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量 ________(填“高”或“低”)。
（3）物質中的化學能通過________轉化成________釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________________________。
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