Question

【題目】如圖A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

（1）A中反應的離子方程式為 ，B中Sn極附近會出現的現象_________ ，

C中Zn片上的的電極反應式為 ，發生 反應（填“氧化反應”或“還原反應”）。

（2）A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是_________________ 。

（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，如下圖，電子由 極

流出（填元素符號），一段時間后，兩電極質量相差1.2g，則導線中通過的電子的物質的量為 。

Answer 1

【答案】（1）Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有氣泡產生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反應

（2）B ＞A＞C （3）Fe 0.02mol

【解析】

試題分析：1）A中反應的離子方程式為Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑，B中Fe、Sn構成原電池，Fe作負極，發生的反應為Fe-2e- =Fe2-，Sn作正極，電極反應為：2H++2e- = H2 ↑,所以B中Sn極附近會出現的現象有氣泡產生，C中Fe和Zn構成原電池，其中Zn作負極，Zn片上的的電極反應式為Zn - 2e －= Zn 2＋，發生氧化反應，答案為：Fe＋2H ＋ =Fe 2＋ ＋H 2 ↑ 有氣泡產生 Zn - 2e －= Zn 2＋ 氧化反應；

（2）Fe作原電池的負極時，腐蝕速率最快，作正極時被保護，不易被腐蝕，A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是B ＞A＞C，答案為：B ＞A＞C；（3）若將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入硫酸銅溶液中構成原電池，Fe作負極，發生氧化反應，Cu是正極，發生還原反應，電子由Fe極流出，一段時間后，兩電極質量相差1.2g，，設導線中通過的電子的物質的量為x，Fe極減少的質量為56g/mol×0.5xmol=28xg，Cu極增加的質量為64g/mol×0.5xmol=32xg，28xg+32xg=1.2g，算出x=0.02mol，答案為：0.02mol。