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下列敘述中不正確的是（　　）

A．鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硫酸和濃硝酸

B．久置的濃硝酸呈黃色

C．金屬鈉與CuSO₄溶液反應能析出單質Cu

D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥Cl₂、氧氣等氣體

A．常溫下，Al、Fe和濃硫酸、濃硝酸反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象是鈍化現象，故A正確；
B．濃硝酸不穩定，易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于稀硝酸而使溶液呈黃色，故B正確；
C．鈉投入硫酸銅溶液中時，鈉和水反應生成NaOH和氫氣，NaOH和硫酸銅發生復分解反應生成氫氧化銅，所以不能置換出Cu，故C錯誤；
D．濃硫酸具有酸的通性、強氧化性，能干燥酸性或中性的非還原性氣體，濃硫酸和Cl₂、氧氣等氣體不反應，所以可以干燥Cl₂、氧氣等氣體，故D正確；
故選C．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿斯匹林的結構簡式為：

把阿斯匹林放在足量的NaOH溶液中煮沸，能發生反應的化學鍵是

A．①④	B．①③
C．②③	D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫酸是一種實驗室常用的化學試劑．請按要求填空：

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標是______（填寫字母標號）．
（2）實驗室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，從中準確量出10.00mL，其物質的量濃度為______mol?L^-1．現將準確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需______和______．
（3）用圖D所示的實驗裝置驗證銅與濃硫酸反應生成的氣體產物，則裝置②、③試劑依次為下列的______和______
A．品紅溶液B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液D．AgNO₃溶液
（4）裝置①中發生反應的化學方程式為______，若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH₂SO₄的濃硫酸，則產生二氧化硫質量______
A．等于6.4克B．大于6.4克C．小于6.4克D．不能確定
（5）若將裝置①中的銅片換成木炭，裝置②試管內為品紅溶液，裝置③試管內為澄清石灰水，則裝置①中發生反應的化學方程式為______．裝置②中的現象是______．根據裝置③觀察到有白色沉淀生成的現象，______（填“能”或“不能”）判斷該白色沉淀一定只有CaCO₃．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鐵鈍化

B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產生刺激性氣味氣體，此過程只體現了濃硫酸的脫水性

C．某溶液中加鹽酸產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO₃^2-或SO₃^2-

D．某溶液中滴加BaCl₂．溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，不能用濃H₂SO₄干燥的是（　　）

A．Cl₂

B．SO₂

C．CO₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列事實反映了硫酸的什么性質：
①實驗室制取氫氣______；
②干燥氫氣______；
③濃硫酸溶解金屬銅______；
④濃硫酸可用鋼瓶貯運______；
⑤硫酸使蔗糖變黑______；
（2）下列事實反映了硝酸的什么性質：
①硝酸應貯存在棕色試劑瓶中______；
②實驗室制H₂或SO₂都不能使用硝酸______；
③Ag與稀硝酸作用制取AgNO₃______；
④可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中不能用濃硫酸干燥的是（　　）

A．O₂

B．CO₂

C．NH₃

D．SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃H₂SO₄具有①酸性，②強氧化性，③吸水性，④脫水性．根據題意填空（填序號）：
（1）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有______；
（2）加熱乙醇和濃H₂SO₄的混合物可制得乙烯，是利用了濃硫酸的______和催化作用；
（3）常溫下可以用鐵制容器貯運濃H₂SO₄，是因為濃H₂SO₄有______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將盛有amolNO₂和bmolNO（標準狀況下）混合氣體的試管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入bmolO₂，充分反應后試管里剩余的氣體的成分及物質的量取決于a與b的關系，則下列判斷正確的是（　　）
①若余NO，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為

a-b

②若余O₂，則a＜b，且剩余氣體的物質的量為

b-a

③若無氣體剩余，則a=b，且所得溶液的物質的量濃度為

22.4

mol．L^-1．

A．只有①正確	B．只有②正確
C．①②③都不正確	D．①②③都正確

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