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下列氣體中，不能用濃H₂SO₄干燥的是（　　）

A．Cl₂

B．SO₂

C．CO₂

D．NH₃

題中Cl₂、SO₂、CO₂和濃硫酸都不反應，可用濃硫酸干燥，但NH₃為堿性氣體，與濃硫酸反應生成硫酸銨，則不能用濃硫酸干燥，應用堿石灰干燥．
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列反應式中的括號里填上恰當的反應物?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某研究性小組為探究銅跟濃
硫酸的反應情況，設計了如圖所示裝置進行有關實驗：實驗中他們取6.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中有銅剩余．
（1）寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______．
（2）該小組認為還應有一定量的硫酸剩余．請說明銅片未完全溶解并仍有一定量余酸的原因：______．
（3）為證明反應結束后的燒瓶中確有余酸，可選用下列藥品中的______（填寫字母編號）．
A．鐵粉B．BaCl₂溶液C．銀粉D．Na₂CO₃溶液．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）石棉的主要成分為CaMg₃Si₄O₁₂，把它寫成氧化物的形式為______；
（2）質量相同的H₂、NH₃、Cl₂、SO₂、O₃五種氣體中，含有分子數目最多的是______，在相同溫度和相同壓強條件下，都為氣體時體積最小的是______．
（3）請把硫酸在下列過程中所表現出的性質填寫在空白處：
①濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______；
②銅和濃硫酸加熱，有氣體放出：______；
③蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：______．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第______族；表中最活潑的非金屬元素位于第______縱行；目前元素周期表中所含元素為32種的周期是第______周期．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化的實質相似的是（　　）

A．濃H₂SO₄和濃HCl在空氣中敞口放置時濃度均減小

B．SO₂和Cl₂均能使品紅溶液褪色

C．濃H₂SO₄和稀硫酸與鋅反應均產生氣體

D．HBr、HI氣體都不能用濃H₂SO₄干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中不正確的是（　　）

A．鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硫酸和濃硝酸

B．久置的濃硝酸呈黃色

C．金屬鈉與CuSO₄溶液反應能析出單質Cu

D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥Cl₂、氧氣等氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

物質的濃度差異可導致物質的性質發生改變，不同濃度的物質在發生化學反應時其反應速率也會發生改變．
（1）濃硫酸具有：①強氧化性；②吸水性；③脫水性．以下過程主要表現濃硫酸的那些性質？請將答案填在橫線上．
a．紙張、木條等遇濃硫酸會慢慢變黑；______（填寫序號，下同）．
b．濃硫酸可用于干燥H₂、O₂、SO₂等氣體；______．
c．常溫下，鐵或鋁在濃硫酸中鈍化；______．
（2）某學生進行了“濃度影響化學反應速率”的探究實驗，原始數據記錄如下：

	Zn的質量	H₂SO₄的濃度	收集20mLH₂所需的時間
①	10g（鋅粉）	0.1mol/L	125s
②	10g（鋅粉）	0.2mol/L	62s

①上述反應的方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應既屬于氧化還原反應，又屬于______反應（填四大基本反應類型名稱）．
②比較兩組數據可知：硫酸的濃度越大，化學反應速率______（填“越快”、“越慢”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體不能用H₂SO₄干燥的是（　　）

A．CO₂

B．NH₃

C．SO₂

D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近的病毒學家研究發現，一氧化氮對“非典”病毒的抑制作用明顯．下列關于NO的說法正確的是（　　）

A．NO是酸性氧化物

B．NO只能通過人工合成

C．NO是大氣污染物，會形成酸雨

D．NO可以用向下排空氣法收集

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