Question

某溫度下，反應H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常數。該溫度下在體積均為10 L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如下圖所示：

起始量	甲	乙	丙
H2 （mol）	1	2	2
CO2（mol）	1	1	2

下列判斷不正確的是
Ａ.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
Ｂ.平衡時，甲和丙中CＯ₂的轉化率相等，均是60％
C. 平衡時, 乙中Ｈ₂的轉化率大于60%
D. 平衡時, 丙中ｃ(Ｈ₂ ) 是0. 08 mol·L^-1

Answer 1

C

根據表中數據可知，甲中物質的濃度最小，反應速率最慢，丙中濃度最大，反應速率最快，A正確。反應前后體積不變，所以甲和丙的平衡是等效的。設轉化率設x，則根據甲可知，解得x＝0.6，即轉化率是60％，B正確。乙相當于在甲的基礎上最大氫氣濃度，可以提高CO₂的轉化率，但氫氣轉化率降低，C不正確。平衡時丙中氫氣是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以濃度是0.08mol/L，D正確，答案選C。