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(9分) 鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀

A、B的成分分別是        、        ；步驟② 中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發生反應的離子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③簡述檢驗所得濾液甲

中存在Fe³^＋的操作方法：__________ _。

(1) ① SiO₂ Fe(OH)₃ NaOH溶液（各1分）

略

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把Ba(OH)₂溶液滴入明礬溶液中使SO₄²^－全部轉化成BaSO₄，此時鋁元素的主要存在形式是（）

A．Al³⁺

B．Al(OH)₃

C．AlO₂^－

D．Al³⁺和Al(OH)₃

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A．溶液的pH值<7	B．得到澄清透明溶液
C．沉淀未能完全溶解	D．先有白色沉淀生成，后逐漸溶解

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A．100mL

B．50mL

C．25mL

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）有一定質量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100m

L鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應，得到氣體4.48L（標準狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標準狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質量是多少？②

鹽酸的質量分數是多少？

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鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是

A．鋁的化學性質穩定

B．鋁與氧氣在常溫下不反應

C．鋁在任何條件下均不與氧氣反應

D．鋁與氧氣化合形成一層致密

的氧化膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）在含 b mol AlCl₃的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、當a≤3b（即鋁鹽過量）時，生成Al（OH）₃沉淀的物質的量為            mol。
（2）、當a≥4b時，生成Al（OH）₃沉淀的物質的量為            mol。
（3）、當3＜a/b＜4時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al（OH）₃的物質的量為           mol。
（4）、請寫出AlCl₃與NaOH溶液反應時三個有關的離子方程式或化學方程式：
①：
②：
③：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含1 mol HCl的鹽酸酸化含1 mol MgSO₄的溶液，當向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)₂溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)₂溶液體積（V）間的關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含Mg²⁺和A1³^＋的物質的量之比為1 : 2 的MgC1₂和AlCl₃兩種溶液，若使溶液中的
Cl^-完全沉淀，用去相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為

A．1∶3

B．1∶2

C．3∶1

D．3∶2

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