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含Mg²⁺和A1³^＋的物質的量之比為1 : 2 的MgC1₂和AlCl₃兩種溶液，若使溶液中的
Cl^-完全沉淀，用去相同濃度的AgNO₃溶液的體積比為

A．1∶3

B．1∶2

C．3∶1

D．3∶2

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如右圖。反應中鎂和鋁的（）

A．摩爾質量之比為2:3	B．物質的量之比為3:2
C．質量之比為3:2	D．反應速率之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀

A、B的成分分別是        、        ；步驟② 中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發生反應的離子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③簡述檢驗所得濾液甲

中存在Fe³^＋的操作方法：__________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)Ⅰ鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱

劑，鋁熱劑在高溫下發生的反應叫鋁熱反應。如：2Al＋

Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反應發生時放出大量的熱。仔細閱讀上

述信息回答下列問題：
(1)“鋁熱反應”屬于四種基本反應類型中的________________反應。
(2)信息中的“某些”指__(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO₂發生的鋁熱反應方程式
_____________________________________________________________。
(4)題給的鋁熱反應可用于野外焊接鋼軌，試解釋其基本原理________________________________________________________________。
II鋁是應用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產和生活中也有許多用途。
（5）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（6）胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　；
碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（7）為完全沉淀氯化鋁溶液中的鋁元素,常加入過量的　　　，反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共10分）在鋁制易拉

罐中收集滿CO₂，然后倒入10mL濃NaO

H溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段時間后，又可以觀察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應的化學方程式為
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：

（1）流程乙加入燒堿后發生反應

的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發生的離子方程式：                   。
（3）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質的主要成份是                   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是（）

A．鹽酸的體積為80 mL	B．a的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol	D．當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的MgCl₂、AlCl₃兩種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，則MgCl₂、AlCl₃兩種溶液的物質的量濃度之比是

A．1 : 1

B．2 : 3

C．2 : 1

D．3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實驗中可能會發生下列反應：①2Mg+O₂

2MgO；②3Mg+N₂

Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂

2MgO+C ④Mg+H₂O

MgO+H₂↑ ⑤Mg₃N₂ +6H₂O ===3Mg(OH)₂+2NH₃↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題；
(1) 在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別為（可不填滿）

裝置	目的

(2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是(填字母代號)______

   ；
(3)通氣后，應先點燃       處的酒精燈，再點燃       處的酒精燈；如果同時點燃A、
F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?________                             __；
(4)請設計一個實驗，驗證產物是Mg₃N₂，寫出操作步驟、現象和結論：_____________。

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