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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（15分）在含 b mol AlCl₃的溶液中加入含 a mol NaOH的溶液。
（1）、當(dāng)a≤3b（即鋁鹽過(guò)量）時(shí)，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為            mol。
（2）、當(dāng)a≥4b時(shí)，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為            mol。
（3）、當(dāng)3＜a/b＜4時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）₃的物質(zhì)的量為           mol。
（4）、請(qǐng)寫出AlCl₃與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)三個(gè)有關(guān)的離子方程式或化學(xué)方程式：
①：
②：
③：

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的Mg和Al混合均勻，分成四等份，分別加到下列四種過(guò)量的溶液中，充分反應(yīng)后，放出H₂最多的是：

A．3mol/LHCl溶液	B．4mol/LHNO₃溶液
C．8mol/LNaOH溶液	D．18mol/LH₂SO₄溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(1)向KAl(SO₄)₂溶液中滴加過(guò)量氨水，現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式______________________________________________，再向其中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是____________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(2)下列六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，請(qǐng)把下表中各反應(yīng)的相應(yīng)圖象的序號(hào)填入表中。

溶液	加入的物質(zhì)	答案序號(hào)
①飽和石灰水	通過(guò)量CO₂
②AlCl₃溶液	通過(guò)量NH₃
③MgCl₂、AlCl₃混合溶液	逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
④AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至過(guò)量
⑤含少量HCl的AlCl₃溶液	逐滴加NaOH溶液至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是（）

A．金屬AI無(wú)剩余	B．c(Na⁺)=c(AlO^-₂)
C．所得溶液呈堿性	D．Na的物質(zhì)的量是0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(9分) 鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀

A、B的成分分別是        、        ；步驟② 中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲

中存在Fe³^＋的操作方法：__________ _。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(16分)Ⅰ鋁粉與某些金屬氧化物組成的混合物叫鋁熱

劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生的反應(yīng)叫鋁熱反應(yīng)。如：2Al＋

Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反應(yīng)發(fā)生時(shí)放出大量的熱。仔細(xì)閱讀上

述信息回答下列問(wèn)題：
(1)“鋁熱反應(yīng)”屬于四種基本反應(yīng)類型中的________________反應(yīng)。
(2)信息中的“某些”指__(填“比鋁活潑的”“比鋁不活潑的”或“任意”)。
(3)試寫出鋁粉與MnO₂發(fā)生的鋁熱反應(yīng)方程式
_____________________________________________________________。
(4)題給的鋁熱反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，試解釋其基本原理________________________________________________________________。
II鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。
（5）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液的原因（用離子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（6）胃舒平是治療胃酸（HCl）過(guò)多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：　　　　　　　　　　　　　　　；
碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過(guò)多，寫出反應(yīng)的離子方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（7）為完全沉淀氯化鋁溶液中的鋁元素,常加入過(guò)量的　　　，反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分

）鎂可與其他金屬構(gòu)成合金。鎂鋁合金的強(qiáng)度高，機(jī)械性能好。有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。自然界中的鎂元素主要存在于海水中。海水中鎂的總儲(chǔ)量約為1.8×10¹⁵t。從海水中（主要含含Na⁺，Cl^—，Mg²⁺等離子）提取鎂的工藝流程圖如下：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為                  。操作1的名稱為                    。
（2）試寫出向固體A中加入足量鹽酸的離子方程式                               。
（3）該反應(yīng)的副產(chǎn)物主要有          等。
（4）若開始得到的固體A的質(zhì)量為116g，不考慮物質(zhì)的損失，則最后生成的Mg的物質(zhì)的量為             mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共10分）在鋁制易拉

罐中收集滿CO₂，然后倒入10mL濃NaO

H溶液，迅速密封易拉罐口，可以觀察到易拉罐突然變癟了，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應(yīng)的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段時(shí)間后，又可以觀察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A．鹽酸的體積為80 mL	B．a(chǎn)的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol	D．當(dāng)a值為30時(shí)，b值為0.01

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