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（6分）有一定質量的鎂鋁合金，將其平均分成兩份。第一份加入到100m

L鹽酸（密度為1.10g/mL）中，恰好完全反應，得到氣體4.48L（標準狀況）；第二份加入到足量NaOH溶液中，得到氣體3.36L（標準狀況）。求：①原鎂鋁合金中鎂的質量是多少？②

鹽酸的質量分數是多少？

（6分）①2.4克；②13.3%。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中①Al ②Al₂O₃③Al(OH)₃④NaHCO₃⑤NaHSO₄⑥(NH₄)₂CO₃，既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應的有 ( )

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是（）

A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．純二氧化硅大量用于制造光導纖維

C．Al₂O₃的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分) 鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀

A、B的成分分別是        、        ；步驟② 中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發生反應的離子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③簡述檢驗所得濾液甲

中存在Fe³^＋的操作方法：__________ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有SiO₂、Fe₂O₃）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關問題：

（1）流程乙加入燒堿后發生反應

的離子方程式：                   .
（2）溶液D到沉淀E發生的離子方程式：                   。
（3）驗證濾液B含Fe³⁺，可取少量濾液并加入                   。
（4）濾液K中溶質的主要成份是                   （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L^－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L^－1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如右圖所示.下列說法中錯誤的是（）

A．鹽酸的體積為80 mL	B．a的取值范圍為0 < a＜50
C．n (Mg²⁺) < 0. 025 mol	D．當a值為30時，b值為0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是（）

A B

C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積的MgCl₂、AlCl₃兩種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO₃溶液恰好完全反應，則MgCl₂、AlCl₃兩種溶液的物質的量濃度之比是

A．1 : 1

B．2 : 3

C．2 : 1

D．3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 14分）（I )某校化學興趣小組用如下圖所示過程除去AlCl₃中含有的

雜質離子并盡可能減少AlCI₃的損失_：請回答下列問題：

①寫出混合物屮加人足雖氫氧化鈉溶液時.溶液屮發生反應的離.子方程式：__________
②溶液a中存在的陰離子有__________；在溶液a中加人鹽酸時需控制溶液的PH的原因是__________為此改講方法是_______________
(2 )該化學小組又測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂的質量分數，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是（）（填代號）

A．溶液A選用NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸.則測得鎂的質量分數偏小

C．溶液A和B均可選用稀硝酸

D．實驗室屮方案II更便于實施

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