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用水稀釋0.1mol· L^－¹的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．K_w逐漸減小

C．水的電離程度增大

D．

變大

試題分析：加水稀釋醋酸，促進電離，n(H⁺)增大，c(H⁺)減小，pH增大，A錯誤；K_w與溫度有關，加水稀釋，K_w不變，B錯誤；加水稀釋醋酸，醋酸濃度減小，水的電離程度增大，C正確；

，加水稀釋，K（CH₃COOH）、K_w不變，c(CH₃COOH)減小，所以

減小，D錯誤。
點評：酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）牙齒的損壞實際是牙釉質[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的結果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH

5Ca²^＋ +3PO₄^3― +OH^―當糖附在牙齒上發酵時會產生H^＋，試運用化學平衡理論說明經常吃糖對牙齒的影響。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生下列反應; aA(g)

cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（）

A．平衡向正反應方向移動了	B．平衡向逆反應方向移動了
C．A的轉化率增大	D．正、逆速率都增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示可得出的判斷結論正確的是

A．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c＞b＞a

B．達到平衡時，A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應一定是放熱反應

D．a點的化學平衡常數小于c點的化學平衡常數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：
A（g）+B（g）

xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系。

請根據圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則    曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則    曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是     熱反應（填“吸”或“放”），計量數x的值        （填取值范圍）；判斷的依據分別是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。

下列有關說法正確的是（）
A．x＝2，反應開始2 min內，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t₁時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在一定溫度下, 把2molN₂和6molH₂通入體積不變的容器中。容器中發生以下反應: N₂（g） + 3H₂（g）

2NH₃（g），△H= —QKJ/mol。若反應達平衡后, 測得混合氣體為7mol。據此回答下列問題：
保持上述反應溫度不變, 設a．b．c分別代表起始加入的N₂．H₂和NH₃的物質的量。如果反應達平衡后混合氣體中各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同, 那么：
（1）若a = 1．c =" 2," 則b = 。在此情況下, 反應起始時將向方向進行（填“正”或“逆”）。
（2）若需規定起始時反應向逆方向進行，則c的范圍是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應N₂O₄(g)

2NO₂(g) 在873K時,平衡常數K₁=1.78×10⁴,轉化率為a%,在1273 K時,平衡常數K₂= 2.8×10⁴,轉化率為b%,則下列敘述正確的是

A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H>0

C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的△H<0

D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

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