Question

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             。
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是      
（a）容器中壓強不變        （b）混合氣體中 c（CO）不變
（c）v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）   （d）c（CO₂）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃。

Answer 1

（共14分）（1）（4分）（2）吸熱（3分）（3）b、c（3分）（4）830（4分）

試題分析：（1）化學平衡常數是在一定條件下，當可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值。所以根據反應的化學方程式可知，該反應的平衡常數表達式是K＝。
（2）根據表中數據可知，隨著溫度的升高，平衡常數逐漸增大。這說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此正反應是吸熱反應。
（3）在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以選項b之前；根據方程式可知，反應前后體積不變，所以壓強始終是不變的，a不正確；c中反應速率的方向相反，且滿足速率之比是相應的化學計量數之比，正確；平衡時各種物質的濃度不再發生變化，但各種物質的濃度之間不一定相等或滿足某種關系，d不正確，答案選bc。
（4）將c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O）代入平衡常數表達式可知，K＝1，所以溫度是830℃。
點評：平衡常數的大小可以衡量反應的進行的程度，該常數只與溫度和化學計量數有關系。在平衡狀態的判斷、可逆反應的有關計算中，平衡常數都起著非常重要的作用，需要熟練掌握，并能靈活運用。