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某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）＋3B₂（g）

2AB₃（g）化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示可得出的判斷結論正確的是

A．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c＞b＞a

B．達到平衡時，A₂的轉化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應一定是放熱反應

D．a點的化學平衡常數小于c點的化學平衡常數

試題分析：a、b、c三點起始B₂物質的量依次增大，所以平衡時AB₃物質的量依次增大、A₂轉化率依次增大，A正確、B錯誤；若T₂>T₁，T₂平衡時AB₃體積分數大，所以正反應是吸熱反應，C錯誤；a、c兩點B₂起始物質的量相同，溫度相同，化學平衡常數相同，D錯誤。
點評：可逆反應達到平衡時，增大某一反應物濃度，平衡向正反應方向移動，生成物產量增大，另一反應物轉化率提高。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，左側注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列法不正確的是

A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺

B．對于2NO₂

N₂O₄平衡體系，向生成N₂O₄的方向移動

C．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平

D．若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n(mol)	0	20	40	60	80	110
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②計算20s—40s內用NO₂表示的平均反應速率為 mol/(L·s)
③計算在80℃時該反應的平衡常數K= ；
（2）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N₂O₄的轉化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂時，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應 2HBr(g)

H₂(g) + Br₂(g) (正反應為吸熱反應) 達到化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是

A．減小壓強	B．縮小體積
C．降低溫度	D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1 mol I₂(g) 和2 mol H₂置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
I₂(g) + H₂(g)

2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示

（1）達平衡時，I₂(g)的物質的量濃度為                寫出該反應的平衡常數表達式          _____________________________________。
（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是            ，則乙條件可能是            。
（填入下列條件的序號）
①恒容條件下，升高溫度； ②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；   ④恒溫條件下，擴大反應容器體積； ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g)

C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數為40%。試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡_______。

A．一定向正反應方向移動	B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動	D．不一定移動

（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
反應達到平衡時，C的體積分數為_______；容器的容積為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol· L^－¹的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．K_w逐漸減小

C．水的電離程度增大

D．

變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)?

?CH₃OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數表達式為K＝__________________。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
A、恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
B、一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁________K₂(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是________。
A、升高溫度
B、將CH₃OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑
D、充入He，使體系總壓強增大
(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______________，c口通入的物質為_____________。
②該電池正極的電極反應式為：________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO₂時，有_____________N_A個電子轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是( )

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業中，反應SO₂(g) + 1/2O₂(g)= SO₃(g) ΔH="-98.3" kJ·mol^-1,高壓有利于提高原料利用率和生產效率

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產的Cl₂進入陽極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小

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