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在密閉容器中發生下列反應; aA(g)

cC(g)+dD(g),達到平衡后將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，下列說法正確的是（）

A．平衡向正反應方向移動了	B．平衡向逆反應方向移動了
C．A的轉化率增大	D．正、逆速率都增大

試題分析：達到平衡后將氣體體積壓縮到原來一半，若平衡不移動，D濃度應為原來的2倍，但再次達到平衡時，D濃度變為原來的1.8倍，說明增大壓強，正、逆反應速率均加快，平衡向左移動，A的轉化率減小。
點評：壓縮氣體體積等效于增大壓強，體積壓縮一半相當于壓強增大1倍，若平衡不移動，則組分濃度均增大到原來的2倍。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態混合物充入l0L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(H₂)=0.0080mol/L。則，氫氣的轉化率為；該溫度下，反應的平衡常數為；已知該反應為放熱反應，當降低溫度時，反應的平衡常數會 (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將4mol SO₂(g)與2molO₂(g)放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO₂(g)+ O₂(g)

2SO₃(g)測得平衡時混合物總的物質的量為5mol，求：
（1）平衡時各物質的濃度；
（2）平衡時SO₂的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示，左側注射器吸入10mLNO₂、N₂O₄的混合氣體,右側注射器吸入10mL空氣，且U型管內兩側液面保持水平位置（液體不與氣體反應），現將兩側注射器活塞同時快速向內推到5mL，下列法不正確的是

A．左側氣體顏色先變深后逐漸變淺

B．對于2NO₂

N₂O₄平衡體系，向生成N₂O₄的方向移動

C．壓縮后U型管內兩側液面仍然保持水平

D．若將兩側注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側液面仍然保持水平

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應速率、反應限度的下列說法中正確的是

A．其他條件不變時，升高溫度，化學反應速率加快

B．其他條件不變時，增大濃度，化學反應速率加快

C．化學反應達到反應限度時，反應物的濃度與生成物的濃度相等

D．化學反應達到反應限度時，正反應的速率與逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到平衡的重要特征是( )

A．反應停止了	B．正、逆反應的速率相等
C．正、逆反應都還在進行	D．正、逆反應的速率均為零

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等的時候，就達到了“化學平衡”。對于化學平衡的下列說法中正確的是
①化學反應達到化學平衡時，反應物與生成物的濃度（或含量）保持不變；
②化學反應達到化學平衡時，整個反應處于停滯狀態；
③當影響化學平衡的外界條件發生改變時，化學平衡狀態一定會被破壞。

A．只有①

B．只有①②

C．只有①③

D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄(g)

2NO₂(g) △H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n(mol)	0	20	40	60	80	110
n(N₂O₄)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO₂)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①上表中c =___________；e =_____________
②計算20s—40s內用NO₂表示的平均反應速率為 mol/(L·s)
③計算在80℃時該反應的平衡常數K= ；
（2）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N₂O₄的轉化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應進行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N₂O₄和0.1mol NO₂時，v_正________ v_逆(填“>、<或=”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1mol· L^－¹的醋酸溶液，下列說法正確的是

A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小

B．K_w逐漸減小

C．水的電離程度增大

D．

變大

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