【題目】下列反應中反應物總能量小于生成物總能量的是（ ）
A.鈉和水的反應
B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D.鋁在氧氣中燃燒的反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：
（1）常溫下X、Y的水溶液的pH均為5,則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是___。
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。該化合物溶液濃度為0.1 mol/L時， pH最接近_____。
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
（3）在一個裝有可移動活塞的恒溫容器中進行如下反應:C2（g）+3A2（g）
2CA3（g） ΔH<0，反應達到平衡后，測得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2 mol，此時總容積為1.0 L。
①達此平衡前各物質起始的量如下，其中不合理的是_______________；
A．C2 0.6mol， A2 0.5mol， CA3 0mol
B．C2 0mol， A2 0mol， CA3 1.2mol
C．C2 0.55mol，A2 0.35mol，CA3 0.1mol
D．C2 0.8mol，A2 1.1mol，CA3 0mol
②此平衡體系的平衡常數K＝____________________；
③如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將_________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
（4）已知常溫常壓下，0.5mol B2A2與足量的D2反應，生成BD2和液態A2D，放出649.8 kJ 的熱量。寫出B2A2燃燒熱的熱化學方程式________________________________。
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【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)
LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是
A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa
B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態
C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多
D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫
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【題目】常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是
A. 稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B. C點和E點溶液：pH=14-a
C. c（NH4+）/c(NH3·H2O)；B點>F點
D. E溶液中存在c（NH4+）>c（SO42-）> c（OH-）> c（H+）
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【題目】氫氣是重要的化學試劑、化工原料和有廣闊發展前景的新能源。以甲醇為原料制備氫氣的一種原理如下:
i.CH3OH(g) 
CO(g)+2H2 △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-41kJ·mol-1
(1)向VL恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g),發生反應i。圖I中能正確表示CHOH(g)的平衡轉化率(a)隨溫度(T)變化關系的曲線為_______________(填“A”或“B”),理由為_____________。T1℃時，體系的平衡壓強與起始壓強之比為_________________________。
(2)起始向10L恒容密閉容器中充入lmolCH3OH(g)和1molH2O(g)，發生反應i利反應ii，體系中CO的平衡體積分數與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。
①隨著溫度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““減小”或“不變”)，理由為____________。
②p1、p2、p3由大到小的順序為___________________。
③測得C點時、休系中CO2的物質的量為0.2mol，則T2℃時，反應ii的平衡常數K=________。
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【題目】某離子反應涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六種微粒，已知反應過程中NO3-濃度變化如圖所示，且氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶3，下列判斷錯誤的是（ ）
A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產物是NO3-
C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化
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【題目】目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見表：
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題：
(1)常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是__________。
(2)Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式為__________。
(3)ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。在消毒水時，ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，說明ClO2具有__________性。
(4)工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4，請用單線橋法表示出該反應電子轉移的方向和數目______________。
(5)工業上制備ClO2的反應原理為：2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__________(填序號)。
A．還原性 B．氧化性 C．酸性
②若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為__________。
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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國的鈦鐵礦儲量居世界首位。用含有Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制取TiO2的流程如下：
（1）步驟①加Fe的目的是________________________________________________________；步驟②冷卻的目的是________________________________________________________。
（2）上述制備TiO2的過程中，可以利用的副產物是______________________。
（3）由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為TiO2―→TiCl4
Ti，反應TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_________________________。
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