Question

【題目】在密閉容器中投入一定量反應(yīng)物發(fā)生儲(chǔ)氫反應(yīng):LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達(dá)到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強(qiáng)為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來(lái)的一半，重新達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

A. 重新達(dá)到新平衡時(shí)H2的壓強(qiáng)仍然為2Mpa

B. 當(dāng)LaNi5的濃度不再變化時(shí)，表明達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 擴(kuò)大容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)n(H2)增多

D. 增大壓強(qiáng)。降低溫度，有利于儲(chǔ)氫

Answer 1

【答案】B

【解析】A、平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故氫氣的平衡壓強(qiáng)不變，選項(xiàng)A正確；B、在固氣反應(yīng)中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不正確；C、擴(kuò)大容積相當(dāng)于減壓，平衡向左移動(dòng)，氫氣的物質(zhì)的量增多，選項(xiàng)C正確；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)、降低溫度有利于平衡向右移動(dòng)，有利于提高儲(chǔ)氫百分率，選項(xiàng)D正確。答案選B。