【題目】膠體區別于其他分散系最本質的特征是（ ）
A.外觀澄清透明
B.有丁達爾現象
C.較穩定
D.分散質粒子直徑的大小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH，依次發生的反應類型和反應條件都正確的是
選項 | 反應類型 | 反應條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列反應中反應物總能量小于生成物總能量的是（ ）
A.鈉和水的反應
B.炭與水蒸氣制水煤氣的反應
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應
D.鋁在氧氣中燃燒的反應
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)可用于全固態鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑，由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成，回答下列問題：
（1）制取甲胺的反應為CH3OH(g)+NH3(g)
CH3NH2(g)+H2O(g)△H。已知該反應中相關化學鍵的鍵能數據如下：
共價鍵 | C-O | H-O | N-H | C-N |
鍵能/kJmol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
則該反應的△H=________kJmol-1
（2）上述反應中所需甲醇工業上利用水煤氣合成，反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。在一定條件下，將lmolCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為____________________。
②X軸上a點的數值比b點_______（填“大”或“小”）。某同學認為上圖中Y軸表示溫度，你認為他判斷的理由是______________________________________。
（3）常溫下，已知：Ksp(PbI2)=4×10-9；已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，則反應PbCl2(s)+2I-(aq)PbI2(s)+2Cl-(aq)的平衡常數K=_______________。
（4）分解HI曲線和液相法制備HI反應曲線分別如圖1和圖2所示：
①反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的△H_______（填“>”或“<”）0。
②將二氧化硫通入碘水中會發生反應：SO2+I2+2H2O3H++HSO4-+2I-，I2+I-I3-，圖2中曲線a、b分別代表的微粒是_______、__________（填微粒符號）；由圖2知要提高碘的還原率，除控溫度外，還可以采取的措施是減小___________________________________。
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【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質。回答下列問題：
（1）O原子中價電子占據的軌道數目為__________________。
（2）第一電離能I1：N____O(填“>”或“<”),第二電離能I2：O大于N的原因是__________________。
（3）O3的空間構型為_________________；是_____________(填“極性”或“非極性”)分子；分子中存在的大π鍵，可用符號
表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數，n表示形成的大π鍵的電子數，則O3中大π鍵應表示為_______________________。
（4）N元素的簡單氣態氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H-N、___________、____________ （任寫兩種即可）。
（5）已知：如下鍵能和鍵長數目。
化學鍵 | 鍵長/pm | 鍵能/ |
N-N | 145 | 193 |
N=N | 125 | 418 |
N | 110 | 946 |
N2和N4都是N元素的單質，其中N4是正面體構型，N原子占據四面體的四個頂點，從鍵參數角度分析N4分子穩定性遠小于N2原因是________________________________________。
（6）Na2O的晶胞結構如下圖所示，X表示O2-，Y表示Na+，則O2-的配位數為_______________，該晶胞的原子空間利用率為_______________；(已知該晶胞的棱長為apm，r(Na+)=xpm，r(O2-)=ypm)。
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【題目】LED系列產品是一類新型節能產品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯誤的是（ ）
A. 電池應選用陽離子交換膜,Na+向A極區移動
B. 電池A極區的電極反應式為：H2O2+2e-=2OH-
C. 每有1molNaBH4參加反應，轉移電子數為4NA
D. 要使LED發光二極管正常發光,圖乙中的導線a應與圖甲中的B極相連
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【題目】已知常溫下,Ka1(H2CO3)=4.3×10-7,Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-三者的物質的量分數隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
B. 等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小
C. 等濃度的NaOH溶液與H2R溶液按體積比1∶2混合,溶液的pH=1.3
D. 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發生反應：2CO32-+H2R=2HCO3-+R2-
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【題目】實驗室用密度為1.25 g·mL－1，質量分數為36.5 %的濃鹽酸配制240mL0.1mol ·L－1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________。
（2）配制240 mL 0.1mol·L－1的鹽酸應量取濃鹽酸體積________mL，應選用容量瓶的規格是________mL.
（3）所需的實驗儀器除量筒和容量瓶外還有：________________。
（4）若配制的溶液濃度偏小，則可能的原因是________(填序號)。
①濃鹽酸稀釋溶解時有溶液濺出
②容量瓶洗凈后沒有干燥
③定容后搖勻，發現液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線
④定容時俯視刻度線
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