在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是( )
| A．該溶液的pH小于7 |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列電離方程式正確的是( )
A．NaHSO4 Na++HSO4— |
B．NaHCO3 Na++H++CO3— |
| C．H3PO43H++PO43— |
| D．HFH++F- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是：
| A．CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
| B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動 |
| C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關 |
| D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發生如下反應：CO2 + H2O + CN- =HCO3- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）
| A．電離常數：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3) |
| B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3 |
| C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等 |
| D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ）
| A．向溶液中加水稀釋至10 L |
| B．加入一定量的NaOH固體 |
| C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液 |
| D．加入一定濃度的鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是( )
| A．a點：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－) |
| B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-) |
| C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是 ( )
| A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI |
| D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是 ( )
| A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強酸 |
| B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸 |
| C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數之比一定大于1∶1 |
| D．NaHA晶體中的陰陽離子個數比一定是1∶1 |
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