Question

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發生如下反應：CO₂ + H₂O + CN^- =HCO₃^- + HCN。以下說法正確的是（溫度均為25℃）

A．電離常數：K(HCN) ＜Ka2 (H2CO3)

B．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN ＜NaHCO3

C．濃度均為0.1mol·L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等

D．pH均為10的 Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產生的c（OH-）相等

Answer 1

D

解析試題分析：根據強酸制取弱酸的反應原理。少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發生如下反應：CO₂ + H₂O + CN^- =HCO₃^- + HCN。則酸性H₂CO₃＞HCN＞ HCO₃^－。A.在相同的溫度下電離平衡常數就越大，溶液的酸性越強。電離常數：K(HCN) ＞ Ka₂ (H₂CO₃).錯誤。B．對于弱酸來說，酸性越強，其水解的程度就越小。由于酸性：H₂CO₃＞HCN。所以濃度均為0.1mol·L^-1的NaCN和NaHCO₃溶液的pH：NaCN ＞ NaHCO₃。錯誤。C．在溶液中會發生水解反應。H₂O + CN^-HCN+OH^-．CO₃^2- +H₂OHCO₃^－+OH^-；HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^-由于CO₃^2-水解的程度大，產生的都是陰離子，而CN^-水解的程度小。水解消耗的陰離子與產生的陰離子數目相等。所以陰離子總濃度Na₂CO₃溶液大。錯誤。D．Na₂CO₃和NaCN都是鹽，水解使溶液顯堿性。若溶液的pH相等，則水電離產生的c（OH^-）相等。正確。
考點：考查鹽水解的規律及離子濃度的大小比較、與弱酸的電離平衡常數的關系的知識。