常溫下,將0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L-1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述或表示正確的是
| A．0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1=b |
| B．常溫下0.1 mol·L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)="0.1" mol·L-1 |
| C．難溶電解質AB2的飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mol·L-1，則Ksp值為4xy2 |
| D．用200mL4 mol·L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應的離子方程式為:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知酸H2B在水溶液中存在下列關系：①H2B
H＋＋HB－ ②HB－H＋＋B2－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是( )
| A．NaHB屬于弱電解質 |
| B．溶液中的離子濃度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－] |
| C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B] |
| D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知25 ℃時,AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10,則下列說法正確的是( )
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大 |
| B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
| C．溫度一定時,當溶液中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關系是( )
| A．V1>V2>V3 | B．V1<V2<V3 |
| C．V1=V2>V3 | D．V1=V2<V3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是（ ）
| A．④③②① | B．②③④① | C．①④③② | D．①③②④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，pH最大的是（ ）
| A．pH＝9的氨水稀釋1 000倍 |
| B．pH＝9的燒堿溶液稀釋1 000倍 |
| C．pH＝5的鹽酸稀釋1 000倍 |
| D．pH＝5的氯化銨溶液稀釋1 000倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是( )
| A．該溶液的pH小于7 |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
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