在常溫下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是( )
| A．a點：c(CO32-)＝c(HCO3-)＞c(OH－) |
| B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO3-)＋4c(CO32-) |
| C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
| A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) |
| C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
| D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各溶液中，有關成分的物質的量濃度關系正確的是 （ ）
A．10mL 0．5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0．1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：從下表格中判斷下列說法正確的是
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
| Ka | 1.6×10-5 | 6.3×10-9 | 1.6×10-9 | 4.2×10-10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關敘述正確的是（ ）
| A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小 |
| B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變 |
| C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大 |
| D．加足量的Zn充分反應后，兩溶液中產生的氫氣一樣多 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCN
H++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是( )
| A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應方向移動 |
| B．加水,平衡向逆反應方向移動 |
| C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少 |
| D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)，則下列判斷不正確的是( )
| A．該溶液的pH小于7 |
| B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.20 mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)＜c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2
Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固體減少而c(Mg2＋)不變，可采取的措施是 ( )
| A．加MgSO4 | B．加HCl溶液 | C．加NaOH | D．加少量水 |
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