Question

【題目】某研究性學習小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池，步驟如下：

Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn﹣O2燃料電池（如圖2），使燈泡發光．
（1）電解水的裝置中，產生氧氣的電極是（填“A”或“B”）．
（2）Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應式是 ， 該電池放電時溶液中的NO3﹣向極移動（填“正”或“負”）．
（3）如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質量減少0.13g，那么電解池中產生氫氣在標準狀況下的體積至少為mL．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；負
（3）44.8
【解析】解：（1）電解水的裝置中，氫氧根離子在陽極放電，所以產生氧氣的電極是B，所以答案是：B；
（2.）原電池中正極是氧氣發生還原反應，電極反應式為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣ ， 該電池放電時溶液中的NO3﹣向負極移動，所以答案是：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；負；
（3.）根據轉移電子守恒：

2Zn		O2		2H2
65×2g				44.8L
0.13g				V（H2）

解之得：V（H2）=44.8mL，所以答案是：44.8．