Question

【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)］的變化關系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A. a點：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)

B. b點：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

C. c點：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)

D. d點：c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)

Answer 1

【答案】A

【解析】a點是Na2C2O4溶液，根據質子守恒c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)，故A正確；向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，根據物料守恒c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，Na2C2O4與HCl按1:1反應時，c(Na+)=2 c(Cl-)，產物是碳酸氫鈉，此時溶液呈酸性，b點溶液呈堿性，說明Na2C2O4與HCl反應的比大于1:1，c(Na+)>2 c(Cl-)，所以2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)>2 c(Cl-)， c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+c(C2O42-)> c(Cl-) ，故B錯誤；根據電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+c(Cl-)，c點溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)+c(Cl-)，故C錯誤；根據電荷守恒c(OH-)+ c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(Cl-)=c(H+) +c(Na+)，根據物料守恒c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，帶入得c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)，故D錯誤。