【題目】下列材料中能使海水淡化的高分子材料是( )
A.生物高分子材料
B.高分子分離膜
C.液晶高分子材料
D.復合材料
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，所含分子數(shù)一定相同的是（ ）
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2和5.6 L CO2
C.14 g CO和0.5 mol Br2
D.標準狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2
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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D.第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鉛[化學式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。
(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下：
①“反應①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為_______________________________________。
②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。
③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。
(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程，進行了如下實驗：
稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中，逸出的分解產(chǎn)物的化學式為______________；E點殘留固體的化學式為______________。
②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式(寫出計算過程)______________。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C. 對2HI(g)
H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
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【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強堿性和強還原性的液體，是一種重要的化工試劑，某新型生產(chǎn)工藝設計如下：
己知：①乙腈CH3CN：無色液體，與水任意比例互溶：丁酮
：無色液體，有毒，沸點79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；
②反應 I 的化學方程式為：2NH3+ H2O2+
+4H2O
請回答：
（1）反應I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；
（2）該新型生產(chǎn)工藝可將水相和丁酮回收循環(huán)使用，實現(xiàn)清潔化生產(chǎn)，水相的主要溶質成分是_____________________________；
（3）反應II加入鹽酸操作的實驗裝置如圖所示，虛線框內(nèi)最為合適的儀器是_________，優(yōu)點是___________。
（4）在加入足量鹽酸后，肼以鹽的形式存在請寫出反應Ⅲ的化學方程式_________；
（5）稱取水合肼餾分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定條件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，來測定水合肼的產(chǎn)率。
已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。
①滴定時，可選用的指示劑為_________；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則N2H4·H2O的產(chǎn)率為_________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B.Cu與稀硝酸的反應 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O
C.CaCO3與鹽酸反應 CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
D.實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應 MnO2+2H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+H2O
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) 
Si3N4(s) ＋____CO(g)
（1）在橫線上填上化學計量數(shù)；
（2）該反應的氧化劑是________，
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝__________；
（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）若使壓強增大，則上述平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”）。
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【題目】某研究性學習小組利用下面的裝置自制Zn﹣O2燃料電池，步驟如下： 
Ⅰ．利用電解裝置（如圖1，A、B均為石墨棒），在多孔的石墨棒上吸附一定量的氧氣．
Ⅱ．取出吸附有氧氣的石墨棒，用導線將石墨棒、鋅板和小燈泡連接，并將石墨棒和鋅板插入KNO3溶液中，組裝成Zn﹣O2燃料電池（如圖2），使燈泡發(fā)光．
（1）電解水的裝置中，產(chǎn)生氧氣的電極是（填“A”或“B”）．
（2）Zn﹣O2燃料電池正極的電極反應式是 ， 該電池放電時溶液中的NO3﹣向極移動（填“正”或“負”）．
（3）如果Zn﹣O2燃料電池的鋅電極質量減少0.13g，那么電解池中產(chǎn)生氫氣在標準狀況下的體積至少為mL．
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