Question

【題目】下列關系的表述中，正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（OH﹣）
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（CO ）＞c（H2CO3）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、根據溶液中的電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO ）+c（OH﹣），故A錯誤； B、鹽酸和醋酸分別是強酸和弱酸，當PH相等時，醋酸的濃度大于鹽酸，所以醋酸消耗的氫氧化鈉要比鹽酸多，故B錯誤；
C、pH=3的鹽酸中，水電離出的c（H+）=c（OH﹣）= =10﹣11 ， pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）=10﹣3 ， 水電離的c（H+）不相等，故C正確；
D、在碳酸鈉溶液中，鈉離子和碳酸氫根是直接電離出的離子，但是碳酸氫根會水解和電離，所以c（Na+）＞c（HCO ），碳酸氫鈉中，碳酸氫根的水解程度大于電離程度，所以c（CO ）＜c（H2CO3），
離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HCO ）＞c（H2CO3）＞c（CO ），故D錯誤．
故選C．