【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )
A. 鋁粉與NaOH溶液反應：Al ＋ 2OH－===AlO
＋ H2↑
B. SiO2和NaOH溶液反應：SiO2＋ 2OH－===SiO
＋ H2O
C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH
＋OH－
NH3·H2O
D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O
初中學業考試導與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用20 mL 18.4 mol/L濃H2SO4和銅共熱一段時間后，使反應混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測得SO42-離子物質的量濃度為3. 18 mol/L。試求溶液中CuSO4的物質的量濃度（ ）
A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關敘述正確的是（ ）
A.1 L0.6molL﹣1的食鹽水中含氯化鈉0.6mol
B.0.5mol碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5molL﹣1
C.標準狀況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中所得溶液的物質的量濃度為2molL﹣1
D.20g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1molL﹣1的溶液，可得溶液1L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某溫度下在甲、乙兩個恒容密閉容器中充入反應物，其起始濃度如下表所示．甲中反應達到平衡時，測得c（H2）=0.008mol/L． 下列判斷正確的（ ）
起始濃度 | c（H2）/mol/L | c（I2）/mol/L | c（HI）/mol/L |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡時，乙中H2的轉化率是甲中的2倍
B.平衡時，甲中混合物的顏色比乙中深
C.平衡時，甲、乙中熱量的變化值相等
D.該溫度下，反應的平衡常數K=0.25
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【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g） 
N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和CO的轉化率，采取的正確措施是（ ）
A.加催化劑同時升高溫度
B.升高溫度同時充入N2
C.加催化劑同時增大壓強
D.降低溫度同時減小壓強
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【題目】A～Q10種有機物的轉化關系如圖所示，其中部分反應的條件未給出．已知：G的氧化產物能發生銀鏡反應．等物質的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應，產生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．
（1）A的結構簡式為；H的結構簡式為；J的結構簡式為 ．
（2）寫出下列化學反應的反應類型A→C反應；C→E反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式B→D；G→A ．
（4）與G具有相同官能團的物質的結構簡式還有； G的另一種同分異構體可發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5個峰，其結構簡式為 ．
（5）Q的結構簡式 ．
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【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO 
═BaSO4↓
B.鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH） 
+H2↑
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO 
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系的表述中，正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO 
）+c（OH﹣）
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO 
）＞c（CO 
）＞c（H2CO3）
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