【題目】下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是 ( )
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O
C. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D. Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色混合氣體可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，通過過量的澄清石灰水未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小；把剩余氣體導出后，在O2中能夠點燃，燃燒產物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是
A. HCl和CO B. HCl、H2和CO C. CH4和NH3 D. HCl、CO和CO2
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【題目】A～Q10種有機物的轉化關系如圖所示，其中部分反應的條件未給出．已知：G的氧化產物能發生銀鏡反應．等物質的量的A和J分別與足量的NaHCO3溶液反應，產生CO2（相同狀況）的體積比為1：2．
（1）A的結構簡式為；H的結構簡式為；J的結構簡式為 ．
（2）寫出下列化學反應的反應類型A→C反應；C→E反應．
（3）寫出下列轉化的化學方程式B→D；G→A ．
（4）與G具有相同官能團的物質的結構簡式還有； G的另一種同分異構體可發生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5個峰，其結構簡式為 ．
（5）Q的結構簡式 ．
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【題目】某課外小組在實驗室制備氨氣，并進行有關氨氣的性質探究．
（1）該小組同學加熱生石灰與氯化銨的混合物制取干燥的氨氣．①應該選用的儀器及裝置有（填字母） ．
②生石灰與氯化銨反應生成氨氣的化學方程式為
（2）該小組同學設計如圖所示裝置探究氨氣的還原性．
在上述過程會同時發生多個反應，寫出其中屬于置換反應的化學方程式 ． 若實驗時通入氨氣的速率過快，在燒瓶中會出現白煙，該物質的化學式為 ．
（3）該小組同學以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨．①甲同學先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣；乙同學先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．合適的方案是（填“甲”或“乙”），原因是 ．
②檢驗產物中有NH 
的方法為 ．
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【題目】下列關系的表述中，正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO 
）+c（OH﹣）
B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1：1
C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c（H+）不相等
D.0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO 
）＞c（CO 
）＞c（H2CO3）
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【題目】溫度一定時，在密閉容器中發生可逆反應：mA（s）+nB（g）pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的 
，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（ ）
A.m+n＜p
B.C氣體的體積分數增大
C.平衡向正反應方向移動
D.B的轉化率減小
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控．
（1）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示．①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是（填字母）．
A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）．
（2）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．①長玻璃管的作用是 ．
②讓反應停止的操作方法及原因是 ．
（3）以下收集NO氣體的裝置（圖丙），合理的是（填選項代號）．
（4）假設實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標況下O2才能使NO全部溶于水．
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【題目】下表中的實驗操作能達到實驗目的是（ ）
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 將濃硫酸和碳單質混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁 | 檢驗氣體產物中CO2的存在 |
B | 將NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中，加熱，將產生的氣體直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色 | 證明溴乙烷的消去反應有乙烯生成 |
C | 先滴入Ba（NO3）2溶液，產生沉淀，加入足量稀鹽酸，仍有沉淀 | 檢驗溶液中是否含有SO |
D | 常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH | 證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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