Question

【題目】現有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素，回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結構示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質量比為96∶7； D、E屬同類物質，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強酸。它們有如下圖所示的關系（部分反應條件及產物已略去）：

①C的化學式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應的離子方程式為____。

④反應（a）的化學方程式為____。

Answer 1

【答案】 三 ⅦA 3Cl2+2NH3 =N2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl） Cu3N 3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑

【解析】（1）Cl的原子序數為17，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；（2）Na+核外存在10個電子核內有11個質子，其微粒結構示意圖為：；（3）能說明非金屬性Cl比N強的事實是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水； E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質，且D應該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質，C中兩元素的質量比為96∶7；可知生成銅和氮氣，故C為，G為氮氣，氮氣與氧氣放電產生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應生成L是常見的強酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質量為166g·mol－1，其焰色反應呈黃色，則含有鈉元素，結合D、E、F可推知A為Na2FeO4。①C的化學式為Cu3N；②D為NaOH，電子式為；③L的稀溶液與H反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Cu + 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O；④反應（a）的化學方程式為4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3↓+8NaOH + 3O2↑。